下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

1. 为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入 $\text{[math]}$ 粉末，下列关于 $\text{[math]}$ 的叙述中，正确的是

单选题容易

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 浓硫酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 C. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

单选题容易

3. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $\text{[math]}$ 和空气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成CuS的反应为复分解反应 B. 过程②中，发生的反应为 $\text{[math]}$ C. 过程③中，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应，转移 $\text{[math]}$ 个电子 D. 过程②中 $\text{[math]}$ 为氧化剂，过程③中 $\text{[math]}$ 为氧化产物

单选题容易

1. 检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A. 试剂 $\text{[math]}$ 为硝酸钡 B. 试剂 $\text{[math]}$ 一定为盐酸 C. 该溶液中一定有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置的氯水，产生的现象不同的是

A. $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液

单选题普通

1. 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

　请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式是。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。

填空题普通

2. 氯化铁是一种无机化合物，化学式为 $\text{[math]}$ ，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）

A. 氯化铁是电解质，其电离方程式为 $\text{[math]}$ B. 含有氯化铁的溶液中可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应： $\text{[math]}$ D. 若氯化铁溶液能与铁粉反应生成 $\text{[math]}$ ，则离子方程式为 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 高铁酸钾(化学式： $\text{[math]}$ )是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量 $\text{[math]}$ 杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为。

(2) 已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为。

(3) $\text{[math]}$ 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. $\text{[math]}$ B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸

(4) 若 $\text{[math]}$ 晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为。

(5) 用 $\text{[math]}$ 处理水时，消毒净化1L水投放 $\text{[math]}$ 即可达到卫生标准。发生反应为： $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是。

②消毒净化990L水按照卫生标准投入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与水充分反应后产生的KOH质量为g。

(6) 另一种制备 $\text{[math]}$ 的原理为：

$\text{[math]}$

①请用单线桥法表示出电子转移情况。

②由该反应可知，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

③向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加浓盐酸，能产生 $\text{[math]}$ ，这个反应表明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是。

流程题普通

2. 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。

(1) 锌与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如下图所示，下列说法不正确的是(填序号)。

A．一般来说，不同密度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的

B．足量锌与一定量密度为1.36 gmL的硝酸反应，还原产物始终是NO和NO₂

C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

(2) 某容器中发生一个化学反应，已知反应物和生成物是由Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式。

(3) 向空气中排放NO₂会破坏臭氧层，发生反应为O₃+2NO₂=O₂+N₂O₅ ，该反应的还原产物是(填化学式)。

(4) 如下图是氮氧化物NO_x的储存还原的工作原理：NO_x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为H₂ ，则参加反应的H₂与生成的N₂的质量之比为。

(5) 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将 $\text{[math]}$ 还原为N₂ ，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：。

_____KNO₃+______Al+_____H₂O=_____N₂↑+_____Al(OH)₃+_____KOH

填空题普通

3. 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO₃和MnCO_3.

(1) 去除Fe²⁺

①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成色物质，其成分是Fe(OH)₃ ，使得溶液中Fe²⁺含量迅速下降，其作用过程如下图所示。

②将过程ii的离子方程式补充完整：。

过程i：Fe²⁺+Fe(OH)₃=[Fe(OH)₂OFe]⁺+H⁺

过程ii：4[Fe(OH)₂OFe]⁺+___________+10H₂O=___________+___________

③有利于提高过程ii反应速率的措施是(填序号)。

A．降低温度 B．通入足量O₂C．搅拌

(2) 去除Mn²⁺

向除锰滤池中加入ClO₂将Mn²⁺氧化为MnO₂ ，随着反应进行，滤池溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

实验探究题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通