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1.                 
(1) 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液

pH变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是；

②该实验操作是将（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
(2) 若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。

【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？

【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4        Ⅱ：        Ⅲ：Na2SO4和NaOH

【实验与探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量上述烧杯中的溶液于试管中，

滴加溶液

猜想Ⅱ正确
【考点】
酸与碱的反应及用途; 盐的性质及用途; 复分解反应及其应用;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4 ， 学习小组对其成分进行了研究。
(1) (查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。

【进行实验】小科同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科同学认为溶液中一定有NaOH。

【交流与评价】小金同学认为小科同学的结论不一定正确，原因是。于是，小组同学继续进行探究。
(2) 【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液

一定没有NaOH

小组同学继续探究，最终证明该Na2CO3溶液中含有Na2SO4 ， 请在小金实验的基础上补充实验步骤并描述实验现象。
(3) 【反思与拓展】

另取少量该Na2CO3溶液进行以下实验，也能证明溶液中NaOH不存在的是____(填序号)。

 A. 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B. 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C. 先加足量Ba(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D. 先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液
实验探究题 普通
2. 电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。

注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米(μS/cm)表示。

根据以上信息回答下列问题：

(1) 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的离子(写离子符号)。
(2) 如图乙，C点电导率最低的原因是。
(3) 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。 A. HCl B. CuSO4 C. MgSO4 D. NaNO3
实验探究题 普通
3. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
(1) 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后观察溶液颜色；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：将烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____ ．

A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钠溶液
(2) 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…

【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液

猜想③成立
(3) 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：。
实验探究题 普通