往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的液体体积V之间的关系，不可能是下图中的（）

A. CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃ B. NaCl、Ba(NO₃)₂、NaOH C. NaNO₃、FeCl₃、HCl D. H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃

单选题容易

选项	溶液	杂质	试剂和方法
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	滴入适量 $\text{[math]}$ 溶液、过滤
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	加入过量的 $\text{[math]}$ 、过滤
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	滴入过量 $\text{[math]}$ 溶液、过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是( )

A. Ba(OH)₂ B. K₂CO₃ C. Mg(OH)₂ D. BaCl₂

单选题容易

1. 海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中分别加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）

A. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、过滤、HCl B. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、HCl C. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、HCl D. Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、过滤、HCl

单选题普通

2. 分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( )

A. NaOHH₂SO₄BaCl₂ B. HNO₃KNO₃K₂SO₄ C. Na₂SO₄FeCl₃KCl D. NaOHCuSO₄NaCl

单选题普通

3. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )

A. HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄ B. Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄、HCl C. H₂SO₄、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ D. HCl、H₂SO₄、BaCl、Na₂CO₃

单选题普通

1. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）

【实验设计】

【实验过程】主要步骤如下，请填空：

①按图组装仪器，并检查装置气密性。

②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；

④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（填字母序号）质量。

【数据分析】

⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO₂的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；

【实验反思】⑦E装置的作用是。

⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：。

实验探究题普通

2. 海洋化学资源的综合利用是当下重点发展领域之一、某海域的海水中除了有氯化钠外，还含有少量 $\text{[math]}$ （其余微量离子不做考虑），如图是从该海域海水中提取镁的简单流程。

（1）过程②中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。

（2）若海水溶液中只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种离子，则三种离子中数量最多的离子是。

填空题容易

3. $\text{[math]}$ 可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式；将三种盐① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为（填序号）。

填空题普通

1. 小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的质量/克
反应后溶液的质量/克
每次产生沉淀的质量/克

请根据实验数据分析解答下列问题：

(1) m的数值为。

(2) 求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。

(3) 求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

(4) 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）。

(5) 如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。

解答题困难

2. 小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的质量/克	40	40	40	40	40	40
反应后溶液的质量/克	140	180	217.1	251.3	285.5	325.5
每次产生沉淀的质量/克		0	2.9	m	5.8	0