1. 某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液,Nax[MnFe(CN)6]作正极材料,Na作负极材料。
(1) CO2与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。

①CO2(填“极性”或“非极性”)分子。中O为-2价,从结构与性质关系的角度解释其原因:

②环氧丙烷中,O原子的杂化轨道类型是杂化。

③沸点:环氧丙烷 CO2 (填“>”或“<”),解释其原因:

(2) MnCl2溶液与Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。

①基态Mn原子的电子排布式是

②CN-的性质与卤素离子相近,被称为拟卤离子,(CN)2被称为拟卤素。

i.(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是H-C≡N、

ii.HCN有酸性但乙炔无明显酸性,HCN的酸性比乙炔的强的原因是

③为防止晶体缺陷过多,制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6H5O7)溶液混合,发生反应: , 再加入Na4[Fe(CN)6]溶液以制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用:

(3) 钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。

①Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、

②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中,x=

【考点】
原子核外电子排布; 配合物的成键情况; 晶胞的计算; 极性分子和非极性分子;
【答案】

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