1.
某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nax[MnFe(CN)6]作正极材料，Na作负极材料。
(1)
CO2与环氧丙烷（
）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
(2)
MnCl2溶液与Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。
(3)
钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。
）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。①CO2是(填“极性”或“非极性”)分子。中O为-2价，从结构与性质关系的角度解释其原因：。
②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是杂化。
③沸点：环氧丙烷 CO2 (填“>”或“＜”)，解释其原因：。
①基态Mn原子的电子排布式是。
②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。
i．(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是H-C≡N、。
ii．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是。
③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6H5O7)溶液混合，发生反应： ， 再加入Na4[Fe(CN)6]溶液以制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：。
①Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、。
②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x=。
【考点】
原子核外电子排布;
配合物的成键情况;
晶胞的计算;
极性分子和非极性分子;
