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1. 常温下，向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的质量/g

60.0

80.0

100.0

120.0

烧杯中溶液的pH

13.7

13.3

7.0

0.7

(1) 恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。
(2) 求该KOH溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
【考点】
pH的简单计算;
【答案】

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填空题 容易
真题演练
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1. 已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是（   ）
A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
单选题 普通
2. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1) 高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。
(2) 工序①的名称为 。
(3) 滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4) 工序③中发生反应的离子方程式为。
(5) 物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。
(6) 热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(7) 工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；Al(OH)3+OH- Al(OH) ：K=100.63 ， Kw=10-14 ， Ksp[Al(OH)3]=10-33)
综合题 普通
3. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 、 、 、MgO、CaO以及少量的 ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子

开始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

回答下列问题：

(1) “焙烧”中， 、 几乎不发生反应， 、MgO、CaO、 转化为相应的硫酸盐，写出 转化为 的化学方程式。
(2) “水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。
(3) “母液①”中 浓度为mol·
(4) ”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。
(5) “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， 水解析出 沉淀，该反应的离子方程式是。
(6) 将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。
综合题 困难