（1）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2）写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式。

（3）小桥思考后认为(填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。

（4）反应一段时间后，小虹同学取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，试管内溶液质量减少了g。

（5）小真将反应一段时间后的乙试管中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中的金属离子是(填离子符号)。

（6）小好提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为(填一种即可)。

（7）同学们对知识的探究意犹未尽，小好又提出在密闭容器中，将32.1g的Fe(OH)₃与一定质量的CO加强热一段时间后，得到Fe_xO_y和Fe的固体混合物共19.2g(其他生成物中不含铁元素)。向此固体混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H₂ ， (已知Fe_xO_y与稀硫酸反应的生成物为化合物和水)，则Fe_xO_y的化学式为。