对产品进行纯度分析：i)称取ag样品，溶解，调pH，再加入混合液排除可能存在的的干扰；ii)向上述混合液中加入过量KI固体，充分反应，以淀粉为指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液。已知：；。

1. 对 $\text{[math]}$ 产品进行纯度分析：

i)称取ag样品，溶解，调pH，再加入 $\text{[math]}$ 混合液排除可能存在的 $\text{[math]}$ 的干扰；

ii)向上述混合液中加入过量KI固体，充分反应，以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，则水解程度： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)。

(2) 接近滴定终点时，加入KSCN溶液将CuI转化成CuSCN沉淀，说明沉淀转化的原因。已知CuI会强烈吸附 $\text{[math]}$ 。若未加KSCN溶液，会使实验结果(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3) 样品中 $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较; 中和滴定;

【答案】

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实验探究题普通

1. 肼( $\text{[math]}$ )是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用 $\text{[math]}$ 和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。

回答下列问题：

(1) 装置A中制氨气的化学方程式为；使用装置a的主要目的是；C中装浓盐酸的仪器名称为。

(2) 装置B中制备肼的化学方程式为。

(3) 上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

(4) 已知 $\text{[math]}$ 为二元弱碱，在水中的电离与 $\text{[math]}$ 相似。请写出 $\text{[math]}$ 在水溶液中的第二步电离方程式：。

(5) 常温下，向N₂H₄的水溶液中滴加盐酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A. $\text{[math]}$ 在水溶液中的第一步电离平衡常数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液显酸性 C. $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

实验探究题困难

碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[ $\text{[math]}$ ]并测定碘酸钙的 $\text{[math]}$ 方法如下。

Ⅰ．六水合碘酸钙的制备

已知： $\text{[math]}$ 。

①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；

②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，析出白色沉淀；

③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。

（1）仪器a的名称为，装置b的作用是。

（2）步骤①中加热方式是，判断反应完全的现象是。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为。

（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是。

Ⅱ．测定碘酸钙的 $\text{[math]}$

称取m g样品并配成饱和溶液，取 $\text{[math]}$ 该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀 $\text{[math]}$ ，加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。测定过程中发生下列反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

（5）指示剂为(填试剂)，滴定终点现象为。

（6） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通