回答下列问题。

1. 回答下列问题。

(1) 装置甲中正极反应式为；若将 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ ，则负极反应式为。

(2) 装置乙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阳极的电极反应式是。

(3) 电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备 $\text{[math]}$ 的工作原理如下装置所示，阳极的电极反应式为，当外电路转移3 mol电子时，阳极区溶液质量增加克。

(4) 一种二氧化碳的富集装置如图所示，电极a的电极反应式为。

(5) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用; 电解池工作原理及应用;

【答案】

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综合题普通

实验	操作	2小时后 $\text{[math]}$ 浸出率 $\text{[math]}$
Ⅰ	加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	78.2
Ⅱ	加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，通入空气	90.8
Ⅲ	加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 溶液	98.0

由实验Ⅲ推测，在浸取 $\text{[math]}$ 过程中 $\text{[math]}$ 作催化剂，催化原理是：ⅰ． $\text{[math]}$ ， ⅱ． $\text{[math]}$ 。

为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应ⅰ。

b．取少量 $\text{[math]}$ 粉末，加入溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ⅱ。

①电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是。

②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是。

综合题普通

①C电极的反应式为。

②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成。

①甲池中负极上的电极反应式为

②要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的。

A．CuO B．Cu(OH)₂ C．CuCO₃ D．CuSO₄

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式

综合题普通

Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。

甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为。

综合题普通