1. 回答下列问题。
(1) 装置甲中正极反应式为;若将换成 , 则负极反应式为

(2) 装置乙中铅蓄电池放电一段时间后,进行充电时,阳极的电极反应式是

(3) 电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。高铁酸钠()是一种新型水处理剂,强碱性条件下稳定存在。电解法制备的工作原理如下装置所示,阳极的电极反应式为,当外电路转移3 mol电子时,阳极区溶液质量增加克。

(4) 一种二氧化碳的富集装置如图所示,电极a的电极反应式为

(5) 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为
【考点】
电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用; 电解池工作原理及应用;
【答案】

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3. 电池种类丰富,发展飞速,应用广泛,为我们的生产和生活带来了非常大的便利。
(1) 某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置,该电池的负极为 ,正极的电极反应式为 ,盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其中K+移向溶液 [填“Fe2(SO43”或“CuSO4”]。

(2) 装置中所用到的硫酸铜是一种常用试剂,该小组尝试用以下两种方案制备硫酸铜。

方案一:直接用铜和浓硫酸制备硫酸铜;

方案二:将铜和银同时浸泡在稀硫酸中,不断通入氧气,一段时间后可以获得硫酸铜。

①写出方案一的化学方程式;与方案二相比,该方案的不足之处是 (至少写出2种)。

②写出方案二的电极反应式:正极:、负极:

(3) 甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图:

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是 (填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为 ;若线路中转移3mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的CH3OH的质量为 g。

(4) 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是 ____(单项选择)。

A. 放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e═2Fe+3Li2O B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液 C. 放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极 D. 充电完成后,电池被磁铁吸引
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