钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、

1. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、

(1) 如图装置中，U形管内为红墨水，两试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。

②a试管生铁中碳上发生的电极反应式为。

(2) 如图甲、乙都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(填字母)，

A．铜　　　　　B．钠　　　　　C．锌　　　　　D．石墨

②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，此方法叫。

(3) 实验室需用Fe、C棒设计一套装置来电解饱和NaCl溶液并检验两极生成的气体产物，则Fe棒应接直流电源的(填“正极”或“负极”)；电解开始后，阴极产物为(填化学式)。

(4) 装置丙可以用来制备氢氧化亚铁并且可以较长时间不被氧化，写出制备氢氧化亚铁的总反应式。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 金属的电化学腐蚀与防护; 电解池工作原理及应用;

【答案】

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填空题普通

1. 利用电化学原理，在甲中将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，再利用电解法来处理乙中含Cr₂O $\text{[math]}$ 废水，如下图所示；电解过程中乙池溶液发生反应：Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1) 甲池工作时，NO₂转变成Y可循环使用，Y中N元素的化合价为，电子从石墨Ⅱ（填“流入”或“流出”）。工作时甲池内的NO $\text{[math]}$ 向极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。

(2) 电解时乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂( $\text{[math]}$ )电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 $\text{[math]}$ 的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为： $\text{[math]}$ ，则放电时负极的电极反应式为，充电时电极B应与电源的极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为。用此锂电池电解 $\text{[math]}$ 饱和食盐水，当通过 $\text{[math]}$ 电子时，此溶液的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

①放电时，负极反应为， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为mol。

②充电时，电池总反应为，充电时，正极区溶液中 $\text{[math]}$ 浓度(填增大、减小或不变)。

填空题普通

3. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1) 甲池为(填原电池、电解池或电镀池)，通入甲醇电极的电极反应式为。

(2) 乙池中B电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为。

(3) 当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗 $\text{[math]}$ 的体积为mL(标准状况)。

(4) 丙池中，C上的电极反应式为。如果起始时盛有1000mL的硫酸铜溶液(25℃， $\text{[math]}$ 足量)，一段时间后溶液的 $\text{[math]}$ 浓度为0.1 $\text{[math]}$ 。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入，其质量约为g。

填空题普通