现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为

1. 将8.34 g FeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热升温过程中固体的质量变化见下图。下列说法正确的是

A. FeSO₄·7H₂O 晶体中有4种不同结合力的水分子 B. 在100℃时，M的化学式为FeSO₄·6H₂O C. 在200℃时，N的化学式为FeSO₄·3H₂O D. 380℃的 P加热至650℃的化学方程式为：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

单选题困难

2. 将x mol O₂、y mol CH₄、z mol Na₂O₂投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　）　　

A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z

单选题普通

1.

某研究小组利用下图所示装置模拟高炉煤气（主要成分为CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量COS）和金属冶炼厂尾气（含 $\text{[math]}$ ）联合制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题

Ⅰ．模拟 $\text{[math]}$ 的制备

步骤一：打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通入高炉煤气。

发生的反应有：丁中 $\text{[math]}$ ；乙中 $\text{[math]}$ 。

（1）丙装置的主要作用为。

（2）当润湿的 $\text{[math]}$ Pb试纸（填现象），关闭 $\text{[math]}$ ，停止通入高炉煤气。

（3）导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，反应的方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①过量 $\text{[math]}$ 会导致吸收CO的能力下降的原因是。

②将吸收液通过（写一种）的方法实现吸收液的再生，同时释放CO，达到资源化利用。

步骤二：打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 气体。

（4）试剂a为。

（5）装置乙中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

（6）导管b接盛有（填化学式）溶液的洗气瓶用于尾气处理。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 纯度的测定

将装置乙中溶液过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得粗产品。取12.40 g粗产品加入足量稀硫酸，得到1.28 g沉淀，反应原理为： $\text{[math]}$

（7）检验粗产品中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法为。

（8）粗产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（保留三位有效数字）。

（9）粗产品中含有NaHS，会导致上述实验测得的 $\text{[math]}$ 质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

实验探究题困难

2.

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。

实验1.探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na₂CS₃固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫色褪去

（1）H₂CS₃是(填“强”或“弱”)酸。

（2）已知步骤③中反应的氧化产物是 $\text{[math]}$ ，则每生成1 mol $\text{[math]}$ ，转移 mol 电子。

（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量，你是否同意他的观点并说明理由：。

实验II．测定Na₂CS₃溶液的浓度：

按如图所示装置进行实验：将50. 0 mL Na₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 mol· L^-1的稀H₂SO₄ ，关闭活塞。

已知： $\text{[math]}$ +2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)

（4）仪器M的名称是；反应开始前需要先通入一段时间N₂ ，其作用为。

（5）B中发生反应的离子方程式为。

（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是mol·L^-1。

实验探究题困难

1. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1) 探究一包 $\text{[math]}$ 样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 已经变质。

(2) 该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取 $\text{[math]}$ g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置A中盛放盐酸的仪器名称是，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：。

②将仪器连接好以后，必须进行的操作是。

③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：。

④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是(填字母)。

a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平

c．把量筒拿起来与视线保持相平

⑤实验结束后折算出氧气的体积为V $\text{[math]}$ ，已知氧气的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含 $\text{[math]}$ 、m、V的代数式表示)。

(3) 有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有，理由是。

实验探究题困难

2. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

3. 氮化锂 $\text{[math]}$ 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

② $\text{[math]}$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1) D装置的名称是；实验室将锂贮存于中。

(2) 实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。

(3) 当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：。

(4) 实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
Ⅱ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	溶液变为绿色
Ⅲ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， $\text{[math]}$ 性质与下列物质最相似的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。写出实验Ⅲ中离子方程式：，由此推知，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 向装有足量稀硫酸的试管中加入少量 $\text{[math]}$ 样品，若(填实验现象)，则产品混有锂。

(6) 为了测定实验后B中固体 $\text{[math]}$ 组成，进行如下实验：

取 $\text{[math]}$ 中固体溶于去离子水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 配制的溶液于锥形瓶，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 。

①实验室中用棕色试剂瓶盛放 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是。

② $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难