一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是

1. 一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是

A. 热稳定性：正丁烷﹥异丁烷 B. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g)＋6H₂O(g) ΔH=-1560.8kJ/mol C. 正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

【考点】

燃烧热;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 25℃、101kPa时，C₃H₈和H₂组成的混合气体3mol完全燃烧生成CO₂气体和液态水共放出2791.6kJ的热量，C₃H₈、H₂的燃烧热分别是2220kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1。则混合气体中C₃H₈、H₂的物质的量之比为

A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶1

单选题容易

2. 下列热化学方程式中的“ $\text{[math]}$ ”表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（）

A. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ；△H= －184.6kJ/mo1 B. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ；△H= －802.3kJ/mol C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ； △H= －571.6kJ/mol D. CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－258kJ/mol

单选题容易

1. 下列说法错误的是

A. 需要加热的反应不一定是吸热反应 B. 燃料的燃烧是放热反应 C. $\text{[math]}$ 物质燃烧时所放出的热量叫做燃烧热 D. 燃料燃烧时空气并不是越多越好

单选题普通

2. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A. S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁ B. C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂ C. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H₃ D. H₂S(g)+1/2O₂(g)=S(s)+H₂O(l) △H₄

单选题普通

3. 101 kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是（）

A. $\text{[math]}$ ∆H B. $\text{[math]}$ ∆H C. $\text{[math]}$ ∆H D. $\text{[math]}$ ∆H

单选题普通

1. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。下列△H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。
A. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B. C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂
C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
D. C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂
E. C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G. CH₃COO（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₇

填空题普通

2. 一些烷烃的燃烧热（kJ•mol^﹣1）如表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2﹣甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是（）

A. 热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）→4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1560.8kJ•mol^﹣1 C. 正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol^﹣1左右 D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

多选题普通

1. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1) 制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 $\text{[math]}$ 填“放热”或“吸热” $\text{[math]}$ 的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”可利用下面 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3) 丙烷 $\text{[math]}$ 常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(4) 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1 ，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(5) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂。N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(6) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应中每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(7) 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。

化学键	C $\text{[math]}$ O(CO)	O=O	C=O
键能(kJ/mol)	a	500	1075

已知： $\text{[math]}$ ；则a=。

填空题普通

2. 如下图是一种弹式量热计装置，可以测量物质的摩尔燃烧焓。某实验兴趣小组尝试利用此装置测量乙烷的摩尔燃烧：将标准状况下4.48 L乙烷(C₂H₆)放入不锈钢氧弹内，充入足量氧气并将整个氧弹放入装有1000 g水的内筒中，利用引燃线进行点火使氧弹中乙烷完全燃烧。已知样品燃烧时所放热量等于水和弹式量热计各部件所吸收热量之和，实验过程中温度传感器测得温度由25℃升高到77℃。已知水的比热容 $\text{[math]}$ ，弹式量热计的热容为 $\text{[math]}$ 。

(1) 利用以上数据写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：。

(2) 上述实验中若将绝热套换成玻璃容器，测得的乙烷的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

填空题普通

3. 完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。

(1) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ，常温下0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为。

(2) 已知H₂S(g)完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(1)，H₂S的燃烧热为akJ/mol(a>0)，写出表示H₂S的燃烧热的热化学方程式。

(3) 乙烷在一定条件可发生如下反应；C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C₂H₆(g)	C₂H₄(g)	H₂(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol⁻¹)	−1560	−1411	−286

则ΔH= kJ·mol⁻¹。

(4) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=−297kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ的热化学方程式为：。

(5) 一定温度和压强下，有图示关系：

则反应C(s，石墨)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=。

解答题普通

1. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）

A. 3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ B. ﹣3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ C. 3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹ D. ﹣3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

单选题普通

2. 已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A. 55kJ B. 220kJ C. 550kJ D. 1108kJ

单选题普通