高铁酸钾()是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

1. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1) 高铁酸钾中铁元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价，推测其具有的化学性质是。

(2) 已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (胶体)和KOH。

①写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是、。

(3) 一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是。

(4) 钼酸钠( $\text{[math]}$ )也属新型绿色的水处理剂。工业上利用钼精矿(主要成分是难溶于水的 $\text{[math]}$ )制备钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )的两条途径如图所示：

i．途径①制备钼酸钠溶液，同时有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成，该反应的离子方程式为。

ii．如果你是化学科研工作者，选择的制备途径及理由是。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应方程式的配平; 制备实验方案的设计;

【答案】

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综合题普通

1. 按要求完成下列问题

(1) 已知实验室制备NO的反应为： $\text{[math]}$ 。反应中氧化剂是；被氧化的元素是；氧化产物是。

(2) 请配平下列方程式

_______Al +_______ $\text{[math]}$ + _______NaOH= _______ $\text{[math]}$ + _______ $\text{[math]}$ ↑ + _______ $\text{[math]}$

(3) 用 $\text{[math]}$ 溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用 $\text{[math]}$ 表示。

①上式中X的化学式为。

②该反应的离子方程式为。

③请写出反应物氯化铁的电离方程式。

综合题普通

2. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”．根据要求回答下列问题：

(1) 写出图中A的化学式：．

(2) $\text{[math]}$ 属于氧化物，因此可与 $\text{[math]}$ 、（写出与 $\text{[math]}$ 不同类别的一个具体物质）等反应．当： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应时，写出反应的离子方程式．

(3) 小艾同学预测 $\text{[math]}$ 具有还原性，其理论依据是，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，下列实验事实能够证实 $\text{[math]}$ 具有还原性的是．

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀．

(4) $\text{[math]}$ 与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是 $\text{[math]}$ ，试写出该反应的离子方程式其中 $\text{[math]}$ 是（填“氧化剂”或“还原剂”）

综合题普通

3. 新冠病毒的消毒剂有很多种，如84消毒液、H₂O₂溶液和酸性KMnO₄溶液等。请回答下列问题：

(1) 将H₂O₂加入浸泡铜片的稀硫酸中可以使铜片溶解，该反应的离子方程式为。

(2) 高锰酸钾与盐酸在常温下反应可以制得氯气，此时MnO $\text{[math]}$ 转化为Mn²⁺。

①上述反应的化学方程式为，其中盐酸表现出的性质是。

②有同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁(假设铁已完全反应)，该同学根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验生成物中是否含氯化亚铁，你认为该同学的依据能否达到目的，并说明理由：。

③将8.7gMnO₂与100g36.5%的盐酸充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。若不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解，则上述可制得的氯气是g，会得到g白色沉淀。

综合题普通