已知反应I： kJ/mol反应Ⅱ： kJ/mol在恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度变化如下图所示选择性]。

1. 已知反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

在恒容密闭容器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ 。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率、CO和 $\text{[math]}$ 的选择性随温度变化如下图所示选择性 $\text{[math]}$ ]。

(1) 表示CO选择性的曲线是(填字母)。

(2) 250℃时，反应I的平衡常数为(保留2位有效数字)。

(3) 210~250℃过程中， $\text{[math]}$ 转化率变化的原因是。

【考点】

化学平衡常数;

【答案】

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填空题普通

1. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。 $\text{[math]}$ 甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表 $\text{[math]}$ 曲线的是(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)(填“>”或“<”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)， $\text{[math]}$ 温度下反应达到平衡，体系压强为p，则 $\text{[math]}$ 的分压 $\text{[math]}$ 。

(2) 向恒压密闭装置充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量 $\text{[math]}$ 与温度T的关系如图所示：图中缺少(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为，800℃时， $\text{[math]}$ 的产率为。

填空题困难

2. 下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃推断反应③为△H₃0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式：

填空题普通