(1)2 mol CO2的质量为g(2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为L，含氧原子的物质的量为mol。(3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是mol。K+mol

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1. (1)2 mol CO₂的质量为g

(2)在标准状况下2 mol O₂所占有的体积约为L，含氧原子的物质的量为mol。

(3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是mol。K⁺mol

【考点】

气体摩尔体积;

【答案】

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解答题容易

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换一批

1. 实验发现同温同压1mol任何气体的体积均近似相等。该条件下，气体体积的主要决定因素是。

A．气体分子间距 B．气体分子自身大小 C．气体分子数目

填空题容易

2. “1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体”(填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为、。

填空题容易

3. 在一定条件下，1mol不同物质的体积如表所示：

化学式		H₂	O₂	CO₂
体积	0℃、101kPa	22.4L	22.4L	22.3L
	20℃、101kPa	24.0L	24.0L	23.9L
	0℃、102kPa	11.2L	11.2L	11.2L

分析表中数据，可得出的结论是(写出两条即可)。

填空题容易

1. 在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。

解答题普通

1. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的摩尔质量是64 g B. 标准状况下， $\text{[math]}$ 的体积是22.4 L C. $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 的数目是 $\text{[math]}$ D. 同温同压下，等体积的CO与 $\text{[math]}$ 的碳原子个数比为1：1

单选题容易

2. 下列物质所含分子数目最多的是

A. $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 标准状况下 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列说法中正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L·mol^－¹就是气体摩尔体积 B. 1 mol H₂的质量只有在标准状况下才约为2 g C. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 L D. H₂和O₂的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

单选题容易

1. 水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂、CH₄+H₂O $\text{[math]}$ CO+3H₂。请回答下列问题：

(1) 0.5 molH₂O中，含有的H原子约为个，含有的O原子的质量为g。

(2) 标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为g·mol^-1 ，分子个数为N_A。

(3) 反应②中，每消耗7.2g H₂O，此时生成的H₂质量为g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为mol。

(4) 1 molCH₄中含有的H原子个数与gH₂O中含有的H原子个数相同。

解答题普通

2. 完成下列问题。

(1) 现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数)。则：

①该气体在标准状况下的体积为L；

②该气体在标准状况下的密度为 $\text{[math]}$ ；

③该气体所含原子总数为个。

(2) 质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO氧原子个数之比为；相同条件下的体积之比为；相同条件下密度比为。

(3) 19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 离子，ACl₂的摩尔质量是。

(4) 标准状况下，17g $\text{[math]}$ 与标准状况下L $\text{[math]}$ 含有相同数目的氢原子。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题：

(1) 标准状况下，44.8L的NH₃所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L。

(2) Fe²^＋的酸性溶液与H₂O₂反应的离子方程式：。

(3) 过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列反应方程式，__H₂O₂+__Cr₂(SO₄)₃+___KOH=__K₂CrO₄+___K₂SO₄+___H₂O。

(4) 在碱性条件下制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、 $\text{[math]}$ 、Cl⁻、H₂O。

①写出并配平制备高铁酸钾反应的离子方程式：。

②每生成1 mol $\text{[math]}$ 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

填空题普通

1. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个电子 D. $\text{[math]}$ 被还原生成 $\text{[math]}$

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的盐酸含有阴离子总数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$

单选题普通