I．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCN电离常数(常温下) （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为。（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。Ⅱ．将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。（3）电离平衡常数：(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）常温下，a点由水电离的浓度为mol/L。（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。（6）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则。

1. pH=3的醋酸溶液含有的微粒有，以上微粒（除水分子外）的物质的量浓度由大到小的排序为。

填空题容易

（1）某些共价化合物（如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）在液态时会发生微弱的电离，如 $\text{[math]}$ ，则液态 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

（2）已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的 $\text{[math]}$ 的关系是。

若从A点到D点，可采用的措施是（填序号）。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 $\text{[math]}$

（3） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填序号）。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

（4）现有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序是（用序号表示）。

填空题容易

1.

Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

H₂SO₃

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=4.0×10^-8

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

（1） $\text{[math]}$ 结合H^＋的能力由强到弱的顺序：________。

（2）下列离子方程式书写错误的是________。

a．少量CO₂通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中： $\text{[math]}$

c．过量CO₂通入澄清石灰石中： $\text{[math]}$

（3）在反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。

A. NaOH

B. HCl

C. NaHCO₃

D. H₂O

Ⅱ.已知：25℃时，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。

（4）由水电离出的c(H^＋)由大到小的是________ (填序号)。

Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。

（5）图中A、B、C、D、E五点K_w间的关系：________。

（6）在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。

（7）若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液________(填字母)。

a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH^-)=100c(H⁺)

（8）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。

填空题困难

2.

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	3×10^-8	1×10^-5	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）：

(1) 一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体 D. 加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应）

(4) 写出向NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：。

(5) 0.1 mol/L CH₃COOH的pH为，该溶液中由水电离出来的c(H⁺)为mol/L。

(6) 在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )：c(H₂CO₃)=。

填空题困难

1.

Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

H₂SO₃

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=4.0×10^-8

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

（1） $\text{[math]}$ 结合H^＋的能力由强到弱的顺序：________。

（2）下列离子方程式书写错误的是________。

a．少量CO₂通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中： $\text{[math]}$

c．过量CO₂通入澄清石灰石中： $\text{[math]}$

（3）在反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。

A. NaOH

B. HCl

C. NaHCO₃

D. H₂O

Ⅱ.已知：25℃时，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。

（4）由水电离出的c(H^＋)由大到小的是________ (填序号)。

Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。

（5）图中A、B、C、D、E五点K_w间的关系：________。

（6）在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。

（7）若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液________(填字母)。

a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH^-)=100c(H⁺)

（8）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。

填空题困难

2. 25℃时，下列说法不正确的是

A. 0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 相同 B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C. 由水电离出的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 的溶液， $\text{[math]}$ D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等

单选题普通

3. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（）

A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中，c_水（H⁺）=5×10^-9mol·L^-1 C. 由水电离出的c_水（H⁺）=c_水（OH^-）时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入 $\text{[math]}$ 固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小

单选题普通

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HCN	HClO
电离平衡常数( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，最强的酸是(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。

A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。

(2) 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。

A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、 $\text{[math]}$ 三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 由小到大的顺序是 $\text{[math]}$ C. A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的B D. 若使B点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 增大，可行的方法是加热

(3) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。

②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。

A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH

填空题普通

3. 请回答下列问题：

(1) 室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的c(H⁺)=。

(2) 已知：二元酸 $\text{[math]}$ 的电离方程式是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(3) 室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为(用化学式表示)。

②常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

③25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ 。

④常温下，将 $\text{[math]}$ 的弱酸HA溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

⑤当 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液a L与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液b L混合，若所得混合液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

解答题普通

物质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数(常温下)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$