25℃时，下列说法不正确的是

1. 25℃时，下列说法不正确的是

A. 0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 相同 B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C. 由水电离出的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 的溶液， $\text{[math]}$ D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 水的电离;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

2. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H⁺+CH₃COO^- ，下列叙述不正确的是

A. 溶液加水稀释或加热均可使CH₃COO^-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C. 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的比值将减小

单选题容易

3. 25℃时，下列事实中不能说明HA为弱电解质的是

①HA与NaCl不能反应

②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③HA溶液中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

④往 $\text{[math]}$ 的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③④

单选题容易

1. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（）

A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中，c_水（H⁺）=5×10^-9mol·L^-1 C. 由水电离出的c_水（H⁺）=c_水（OH^-）时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入 $\text{[math]}$ 固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小

单选题普通

2. 25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A. 将水加热到95℃时， $\text{[math]}$ 变大，pH减小，水仍呈中性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 不变 D. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

单选题普通

3. 常温下，pH均为2、体积均为 $\text{[math]}$ 的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为VL，溶液pH随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 常温下： $\text{[math]}$ B. HC电离方程式： $\text{[math]}$ C. 常温下水的电离程度：b<c D. 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液同时升高相同温度， $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

H₂SO₃

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=4.0×10^-8

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

（1） $\text{[math]}$ 结合H^＋的能力由强到弱的顺序：________。

（2）下列离子方程式书写错误的是________。

a．少量CO₂通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中： $\text{[math]}$

c．过量CO₂通入澄清石灰石中： $\text{[math]}$

（3）在反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。

A. NaOH

B. HCl

C. NaHCO₃

D. H₂O

Ⅱ.已知：25℃时，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。

（4）由水电离出的c(H^＋)由大到小的是________ (填序号)。

Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。

（5）图中A、B、C、D、E五点K_w间的关系：________。

（6）在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。

（7）若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液________(填字母)。

a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH^-)=100c(H⁺)

（8）常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。

填空题困难

I．根据表中数据，完成下列填空。

物质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数(常温下)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。

Ⅱ．将等pH、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。

（3）电离平衡常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）常温下，a点由水电离的 $\text{[math]}$ 浓度为mol/L。

（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。

（6）25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HCN	HClO
电离平衡常数( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，最强的酸是(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。

A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。

(2) 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。

A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、 $\text{[math]}$ 三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 由小到大的顺序是 $\text{[math]}$ C. A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的B D. 若使B点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 增大，可行的方法是加热

(3) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。

②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。

A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH

填空题普通

3. 请回答下列问题：

(1) 室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的c(H⁺)=。

(2) 已知：二元酸 $\text{[math]}$ 的电离方程式是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(3) 室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为(用化学式表示)。

②常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

③25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ 。

④常温下，将 $\text{[math]}$ 的弱酸HA溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

⑤当 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液a L与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液b L混合，若所得混合液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

解答题普通