向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

1. 向新配制的 $\text{[math]}$ 溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

$\text{[math]}$

(1) 配平上述反应。

(2) 每生成0.5mol NO气体，转移的电子数为。

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题容易

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1) “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。

(2) “过滤1”前，用 $\text{[math]}$ 溶液调pH至的范围内，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

(3) “过滤2”后，滤饼中检测不到 $\text{[math]}$ 元素，滤液2中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）。

(4) ①“加热搅拌”有利于加快 $\text{[math]}$ 溶出、提高产率，其原因是。

②“操作X”的过程为：先，再固液分离。

(5) 该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。

(6) 稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 $\text{[math]}$ 。

①还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融盐制备 $\text{[math]}$ 时，生成转移 $\text{[math]}$ 电子。

② $\text{[math]}$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $\text{[math]}$ 的还原，发生的电极反应为。

实验探究题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到 C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：

①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A. CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑ B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃ D. 用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

单选题普通