向绝热恒容密闭容器中通入一定量与，发生反应：，其正反应速率随时间变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是

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1. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其正反应速率 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 随t变化的曲线在 $\text{[math]}$ 时间段内与 $\text{[math]}$ 的趋势相同 C. 从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D. 其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

【考点】

化学平衡的影响因素;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

实验目的	A．石油分馏时接收馏出物	B．酸式滴定管排气操作
实验操作或方案
实验目的	C．制取氨气	D．证明温度对平衡的影响
实验操作或方案

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 在一密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（）

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 天然金刚石是在离地表100~200km深的地幔中形成的。将价廉的石墨转化为昂贵的金刚石所需的条件为

A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压

单选题容易

1. 将 $\text{[math]}$ 固体置入体积为 $\text{[math]}$ 的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应： $\text{[math]}$ 。达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 保持容器体积不变，向平衡体系中通入适量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 减小 B. 压缩容器体积为 $\text{[math]}$ ，达到新的平衡后容器中固体的质量增加 $\text{[math]}$ C. 扩大容器体积为 $\text{[math]}$ ，一段时间后容器中 $\text{[math]}$ 且维持不变，则 $\text{[math]}$ D. 保持容器体积不变，向平衡体系中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，达到新的平衡后， $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某兴趣小组以重铬酸钾（ $\text{[math]}$ ）溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的影响做如下实验。

已知：① $\text{[math]}$ 溶液存在平衡： $\text{[math]}$ 。

②含铬元素的离子在溶液中的颜色： $\text{[math]}$ （橙色）； $\text{[math]}$ （黄色）； $\text{[math]}$ （绿色）。

	①
	②
	③
	④

由实验现象可知下列说法正确的是

A. 实验①可验证 $\text{[math]}$ 的逆反应是放热反应 B. 若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用 $\text{[math]}$ C. 实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” D. 实验④中溶液变为黄色的原因是 $\text{[math]}$ 有还原性

单选题普通

3. 在催化剂作用下，以CO₂催化加氢其主要反应有：

反应1：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$

反应2：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$

在恒温恒压密闭容器中通入3molH₂、1molCO₂气体，CO₂的平衡转化率及CH₃OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。

已知CH₃OH的产率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 从350~600K，H₂O的物质的量随温度升高先升后降 C. 350~400K之间，n(H₂)与n(CO₂)的比值一直保持3：1 D. 550K~600K之间，当容器的体积不变时，说明反应到达平衡

单选题普通

1. （多选）在一密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H．某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：

其中，ω表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（）

A. 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁ ， m+n＜p B. 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂ ， m+n=p C. 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂ ， △H＜0 D. 若m+n＜p，△H＞0，则该反应在低温下容易自发进行

多选题普通

2. （多选）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃_（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO₂和1molO₂ ，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃ ，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃ ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）

A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 C. 乙中SO₃的体积分数大于丙 D. 转化率：α甲（SO₂）+α乙（SO₃）＜1

多选题普通

1. 烟道气中的 $\text{[math]}$ 等对环境有污染，经合理处理后有重要的工业应用价值。

(1) 已知：反应Ⅰ. $\text{[math]}$

反应Ⅱ. $\text{[math]}$

试计算水煤气变换反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有基元反应步骤如下，其中*表示催化剂表面活性位， $\text{[math]}$ 表示金属表面活性位吸附物种。

$\text{[math]}$

_______ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①分析上述基元反应可知水煤气变换反应中 $\text{[math]}$ 可通过种不同的途径被氧化成。

②写出基元反应 $\text{[math]}$ ：。

(3) 在密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①压强 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是。

②B点对应条件下 $\text{[math]}$ [对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为气态物质的物质的量分数]。

③A点和C点压强平衡常数之比为(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 还原重整 $\text{[math]}$ 既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一、

(1) 甲烷干法重整(1000℃)

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应ⅰ的平衡常数表达式为。

②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施是。反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。

(2) 甲烷超干重整(750℃)

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气 $\text{[math]}$ 通入反应器A，充分反应；待反应平衡后，改通He气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现 $\text{[math]}$ 的高效转化。

ⅰ．基态 $\text{[math]}$ 原子3d轨道能活化 $\text{[math]}$ ， 3d轨道的未成对电子数为。

ⅱ．结合有关反应方程式，说明CaO对 $\text{[math]}$ 氧化CO反应的影响。

ⅲ．反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因。

(3) 从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：。

综合题困难

3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要意义。

(1) 已知在催化剂 $\text{[math]}$ 的作用下，利用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 可消除氮氧化物的污染，其反应为 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 。催化剂 $\text{[math]}$ 的活性随温度变化的情况

如图甲所示，相同时间测得 $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度变化的情况如图乙所示。

①写出 $\text{[math]}$ 的转化率出现图乙所示变化的可能原因(催化剂未失活)：。

②在图乙中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下， $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化的图像。

(2) 利用催化剂处理汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的技术已投入实际使用，其反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某一恒容容器起始时只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡时测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与温度(T)、压强( $\text{[math]}$ )之间的关系图丙所示。

①温度： $\text{[math]}$ (填“<”或“>”) $\text{[math]}$ 。

②若恒温 $\text{[math]}$ 恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ [对于气相反应，用某组分 $\text{[math]}$ 的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数]。