向绝热恒容密闭容器中通入一定量与，发生反应：，其正反应速率随时间变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是

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1. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其正反应速率 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 随t变化的曲线在 $\text{[math]}$ 时间段内与 $\text{[math]}$ 的趋势相同 C. 从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D. 其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

【考点】

化学平衡的影响因素;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

实验目的	A．石油分馏时接收馏出物	B．酸式滴定管排气操作
实验操作或方案
实验目的	C．制取氨气	D．证明温度对平衡的影响
实验操作或方案

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 在一密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（）

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 天然金刚石是在离地表100~200km深的地幔中形成的。将价廉的石墨转化为昂贵的金刚石所需的条件为

A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压

单选题容易

1. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	有气体生成，说明固体粉末为Na₂O₂
B	探究温度对化学平衡的影响	将装有NO₂气体的密闭烧瓶放入热水浴中	气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO₂的方向移动
C	探究BaSO₄是否属于强电解质	向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液，同时测定溶液电导率变化	电导率下降，说明BaSO₄为弱电解质
D	探究菠菜中Fe元素的价态	将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液	溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 已知某可逆反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A. T₁＜T₂ ， p₁>p₂ ， m＋n>p，放热反应 B. T₁>T₂ ， p ₁＜p₂ ， m＋n>p，吸热反应 C. T₁＜T₂ ， p₁>p₂ ， m＋n＜p，放热反应 D. T₁>T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＜p，吸热反应

单选题普通

3. 工业上用乙苯与 $\text{[math]}$ 生产苯乙烯，主要反应：

①(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g) $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和 $\text{[math]}$ 。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和 $\text{[math]}$ 的体积分数变化差异的主要原因是 $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大

单选题困难

1. （多选）在一密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H．某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：

其中，ω表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（）

A. 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁ ， m+n＜p B. 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂ ， m+n=p C. 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂ ， △H＜0 D. 若m+n＜p，△H＞0，则该反应在低温下容易自发进行

多选题普通

2. （多选）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃_（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO₂和1molO₂ ，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃ ，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃ ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）

A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 C. 乙中SO₃的体积分数大于丙 D. 转化率：α甲（SO₂）+α乙（SO₃）＜1

多选题普通

1. $\text{[math]}$ 基活性炭催化 $\text{[math]}$ 重整不仅可获得合成气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	a	b	c

该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2) 控制温度为T℃，总压为5.0 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为20%， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 常压条件下，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示 $\text{[math]}$ 的是。在900℃之前，m曲线明显处于表示 $\text{[math]}$ 的曲线上方，原因是。

(4) 以 $\text{[math]}$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。合成乙烯过程中，下列说法正确的是(填序号)。

a．反应物吸附过程只断裂极性键

b． $\text{[math]}$ 偶联过程中只形成非极性键

c．整个反应过程中无极性键生成

综合题困难

2. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

3. 某小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：

(1) 提出猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生红棕色的Fe(OH)₃胶体：(用离子方程式表示)。

猜想2：Fe³⁺与溶液中SO₂、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

(2) 设计实验：

①甲同学设计简单实验方法：，证明猜想1不成立。

②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是 $\text{[math]}$ 。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

编号	溶液1	溶液2(2mL)	现象
a	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)
b		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
c		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

(3) 进一步探究：

丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

编号	操作	结论
1	测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A₁	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
2	①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A₂	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

(4) 配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl₄]^2- $\text{[math]}$ Cu²⁺+4Cl^-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

编号	操作	结果	结论
3	向编号a所得溶液中加入Na₂SO₃固体，测定溶液吸光度，记录数据A₃	①A₃A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0
4	加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A₄	A₄<A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0