1.
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有三个单电子；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；D与C同周期且只有一个未成对电子；E3+的3d轨道半充满。
(1)
C的基态原子价层电子排布图为。
(2)
E的基态原子核外电子的空间运动状态有种。
(3)
A和B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2，则在AB-中元素A的原子杂化方式为。
(4)
E2+和E3+均能与AB-形成配离子，配位数均为6，配位原子是(填元素符号)，E2+和AB-形成的配离子与D的单质反应，生成
与AB-形成的配离子，写出上述反应的离子方程式：。
(5)
ED3熔点为304℃，沸点为317℃，易溶解于有机溶剂中，ED3的晶体类型为。
【考点】
原子核外电子排布;
配合物的成键情况;
晶体的定义;
元素周期表的结构及其应用;