1. 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料,进行综合回收利用的某种工艺流程如图:

已知:①TeO2是两性氧化物,微溶于水;②25℃时,Ksp(FeS)=6.0×10-18

(1) “烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O,该过程中Cu2Te反应的化学方程式为
(2) 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时,试剂X最好选用

a.SO2 b.Cl2          c.H2O2          d.Fe2(SO4)3

用稀硫酸调节pH的范围为4.5~5.0,pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低,原因是

(3) 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化:

①“还原”时反应的离子方程式

②流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4) TeO2转化为Te的的离子方程式为
(5) 所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。要使溶液中Fe2+沉淀完全,则需控制溶液中c(S2-) ≥mol·L-1
【考点】
氧化还原反应方程式的配平; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 氯气的化学性质; 铁盐和亚铁盐的相互转变;
【答案】

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