工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如图：已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水；②25℃时，Ksp(FeS)=6.0×10-18。

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1. 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如图：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水；②25℃时，K_sp(FeS)=6.0×10^-18。

(1) “烧结”时的固体产物主要为Na₂SeO₃、Na₂TeO₃和Cu₂O，该过程中Cu₂Te反应的化学方程式为。

(2) 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。

a．SO₂b．Cl₂ c．H₂O₂ d．Fe₂(SO₄)₃

用稀硫酸调节pH的范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，原因是。

(3) 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na₂SeO₄进行转化：

①“还原”时反应的离子方程式。

②流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4) TeO₂转化为Te的的离子方程式为。

(5) 所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。要使溶液中Fe²⁺沉淀完全，则需控制溶液中c(S^2-) ≥mol·L^-1

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 氯气的化学性质; 铁盐和亚铁盐的相互转变;

【答案】

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流程题普通

1. 稀土金属铼(Re)常作高温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料(主要含Re、 $\text{[math]}$ 、Fe、Ni和 $\text{[math]}$ )为原料制备金属铼的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：①酸浸液中含强酸 $\text{[math]}$ ；

②“离子交换”发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ 。

(1) “浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(2) “制粉焙烧”时， $\text{[math]}$ (S为 $\text{[math]}$ 价)中1molRe(Ⅱ)失去5mol电子， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

(3) 操作A的名称是，实验室完成操作B除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚外，还需要的仪器是(填名称)。

(4) 试剂X是(填溶质的化学式)，“反萃取”中分离的有机相可循环用于(填名称)工序。

(5) 其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的关系如图1所示，混合液的pH与 $\text{[math]}$ 提取率的关系如图2所示。

①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为。

②由图2知，其他条件相同，混合液的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的提取率降低的主要原因是。

(6) 利用“热还原”相关量可以确定Re的相对原子质量。

某小组获得下列3组实验数据：

① $\text{[math]}$ 的质量、消耗 $\text{[math]}$ 的总量

②Re的质量、消耗 $\text{[math]}$ 的总量

③ $\text{[math]}$ 的质量、Re的质量

选择第(填序号)组数据并说明理由：。

流程题困难

2. 电解锰渣含有 $\text{[math]}$ 等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气(含 $\text{[math]}$ 等)中 $\text{[math]}$ 的同时，实现电解锰渣的资源化利用。

(1) 上述流程中为增大反应速率采取的措施有。

(2) 电解锰渣中的 $\text{[math]}$ 能吸收烟气中的 $\text{[math]}$ ，反应的方程式为。

(3) 电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度(mol/L)及 $\text{[math]}$ 在脱硫过程中的变化如下。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	7.5
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.7

①用方程式表示脱硫过程溶液 $\text{[math]}$ 降低的原因。

②分析浆液中 $\text{[math]}$ 浓度增大的原因：

i． $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原。

ii． $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原，离子方程式为。

iii．(用离子方程式表示)。

(4) 电解获得 $\text{[math]}$ ，装置如下图所示：

①滤液2在电解池(填“阳”或“阴”)极放电产生 $\text{[math]}$ 。

②净化过程须除去 $\text{[math]}$ 。研究发现，滤液2中即使含有少量 $\text{[math]}$ ，也会导致 $\text{[math]}$ 产率大幅降低，分析原因：。

流程题普通

3. 以炼钢残渣(含有 $\text{[math]}$ )为原料，经下图所示工艺流程可提取出工业级 $\text{[math]}$ ，继而可以制取钒单质及其化合物。请回答下列问题：

(1) 基态钒原子和铁原子的未成对电子数之比为。

(2) “氧化焙烧”工序中，钒元素转化为 $\text{[math]}$ ，涉及的3个主要反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、、。

(3) 将“氧化焙烧”工序排出的气体逐渐加压， $\text{[math]}$ 首先液化，与另两种气体分离，从微观角度解释其原理为。

(4) “废渣X”的主要成分为(填化学式，下同)。“溶液Y”中的主要溶质为。

(5) 以工业级 $\text{[math]}$ 为原料，可用铝热法冶炼钒单质，反应的化学方程式为。

(6) 全钒液流电池的工作原理如图所示。

①放电时， $\text{[math]}$ 通过质子交换膜向左室移动，则正极的电极反应式为。

②充电时，若外电路转移1mol电子，则电池左室的 $\text{[math]}$ (填标号)。

A．增加2mol　　B．减少2mol　　C．增加1mol　　D．减少1mol

流程题普通