1.
从低品位铜镍矿(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
资料：一些物质的Ksp(25℃)如下。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Ni(OH)2 |
Ksp | 4.9×10−17 | 2.8×10−39 | 5.6×10−12 | 2.1×10−15 |
(1)
上述流程中，加快反应速率的措施是。
(2)
浸出过程中通入O2的目的是。
(3)
萃取时发生反应：Cu2++2HR⇌CuR2+2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层)。
(4)
反萃取所得含Cu2+水溶液中加入铁粉可得粗铜，粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；需要保持电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H+)和c(Cu2+)。
(5)
黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。
①某种HR的结构简式为
， 该分子中可能与Cu2+形成配位键的原子有。
②解释反萃取时H2SO4的作用：。
①电解时电解池需要保持合理的电压，电压不能过低与过高的原因是。
②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。
反应终点pH | 沉淀率/% | |
Fe3+ | Ni2+ | |
1.5 | 94.04 | 0.19 |
2.5 | 99.21 | 0.56 |
3.8 | 99.91 | 3.31 |
①生成黄钠铁矾的离子方程式是。
②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是。
【考点】
铜的电解精炼;
物质的分离与提纯;
离子方程式的书写;