0 返回首页
1. CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①

②

③

(1) 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2) 甲烷与CO2可用于生产合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)： ， 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。则：

①如图能表示该反应过程的能量变化的是(填序号)。

A．                  B．   

C．                 D．   

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示，则CH4的转化率为。

   
(3) C(s)与H2(g)很难发生反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热ΔH=。
(4) 目前对题干所述的三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是___________(填序号)。 A. 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2 ， 并放出热量 B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2 C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2) D. 用固态碳合成C60 ， 以C60作为燃料
(5) 已知：a.

b．下表为一些化学键的键能：

化学键

键能( kJ·mol-1)

化学键

键能( kJ·mol-1)

N≡N

942

H-O

460

N-H

391

O=O

499

H-H

437

①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式。

②写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式。
【考点】
热化学方程式;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
综合题 困难
能力提升
真题演练
换一批
1. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
(1) 在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：。从平衡视角合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，可能的原因是。
(2) 将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为。
(3) 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是(写出一条)。
(4) 如图是某压强下N2和H2按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是。

A．图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=1：4

B．图中b点，V正<V逆

C.400-530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升温化学反应速率加快
综合题 普通
2. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
(1) 在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：。从平衡视角合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，可能的原因是。
(2) 将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为。
(3) 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是(写出一条)。
(4) 如图是某压强下N2和H2按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是。

A．图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=1：4

B．图中b点，V正<V逆

C.400-530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升温化学反应速率加快
综合题 普通
3. 完成下列空白处
(1) 用化学方程式说明实验室以水和制备的原理。
(2) 50 mL 0.25 mol/L 溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液充分反应，测得放出1.4 kJ的热量，写出该过程表示中和热的热化学方程式：。
(3) 工业上可用镍粉除去CO，其反应为    ， 则除去CO气体的适宜条件是。
综合题 普通