等质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是

1. 如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（）

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡 C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜

单选题容易

2. 小组同学利用杠杆原理设计并进行如图实验，实验前杠杆平衡，将质量相等、形状相同且打磨过的铁片和铝片同时浸泡在稀盐酸中，待两个烧杯中均不再产生气泡后移走烧杯，两个金属片均有剩余。下列有关说法不正确的是

A. 反应结束后，右端烧杯中溶液质量比左端烧杯中溶液质量增加的多 B. 两个烧杯中反应后溶液的溶质成分均只有一种 C. 通过实验中的现象也可以得出铝的金属活动性强于铁 D. 最终两端烧杯中产生氢气的质量相等

单选题容易

3. 硫在空气中点燃生成 $\text{[math]}$ 的反应中，S、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者的质量之比是

A. 1：1：2 B. 2：2：1 C. 1：2：1 D. 1：2：3

单选题容易

1. 分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法正确的有

①X的金属活动性比Y强

②X比Y的相对原子质量大

③该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中

④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

单选题困难

2. 小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是

A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小

单选题普通

3. 一定量的铁与锌的混合物与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的质量可能为

A. 5.0g B. 5.5g C. 6.0g D. 6.5g

单选题困难

1. 王同学称取10.0g铜锌合金，放入盛有100.0g足量稀盐酸的烧杯中，当合金不再溶解后，烧杯中混合物的质量是109.8g．求该合金中铜的质量分数．

计算题普通

2. 将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为g。

填空题容易

3. 生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：

次数	1	2	3	4
稀盐酸质量/g	50	50	50	50
氢气质量/g	0.2	m	0.2	0.1

请根据有关信息完成下列问题：

（1）m=_____。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

计算题普通

1. 镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金20g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是 $\text{[math]}$ ，请计算：

(1) 该镁铜合金中镁的质量为。

(2) 生成 $\text{[math]}$ 的质量。（写出完整的解题步骤）

计算题普通

2. 2024年7月26日，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎盛大开幕。

(1) 巴黎奥运会的设计理念之一就是要减少温室气体的排放，下列气体中能产生温室效应的有_______(填序号)。 A. CO₂ B. O₂ C. CH₄ D. NO₂ E. N₂O

(2) 玻璃是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于奥运场馆的窗户、幕墙等部位。玻璃生产过程中的主要反应之一为Na₂CO₃+X $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑，则X的化学式为。

(3) 巴黎奥运会的火炬燃料选择了生物丙烷(C₃H₈)，生物丙烷不是从化石能源中提取的，而是利用电能和一种新型催化剂，将CO₂转化为丙烷，若转化过程中其他物质不含碳元素，消耗6.6kgCO₂ ，能制得的丙烷质量为kg。

(4) 巴黎奥运会的奖牌设计也别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中铜和氧气的化学反应方程式为。

(5) 巴黎奥运会上运动员们使用的羽毛球拍、网球拍等器材中，都有碳纤维的身影，它的主要成分是碳单质，不同的碳单质物理性质差异较大的原因是。

填空题普通

3. 小李同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，小李将一小包密封良好的“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

实验1：取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀硫酸，观察到“银粉”全部溶解（杂质忽略不计），且有气体产生。

实验2：为进一步确定“银粉”是何种金属，小李同学另取1.8g“银粉”放入质量为100g的烧杯中，再把100g稀硫酸平均分成四份依次加入，每次充分反应后进行称量，实验数据如下表：

所加稀硫酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	126.7	151.6	176.6	201.6

据此计算分析：

(1) “银粉”一定不是（填写化学式）；生成氢气总的质量为。

(2) “银粉”是何种金属？同学们经过小组讨论，得出一种方案：若“银粉”为铝，可依据生成氢气的总质量计算出消耗铝的质量，从而作出判断。请你写出这种方案的计算过程。

计算题普通

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（）

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

单选题普通

3. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H₂0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（）

A. Mg Fe B. Fe Zn C. Zn Mg D. Al Fe

单选题困难