有可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s) ＋CO(g)，已知在温度938 K时，平衡常数K=1.5，在1173 K时，K=2.2 。请回答下列问题：

1. 有可逆反应Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s) ＋CO(g)，已知在温度938 K时，平衡常数K=1.5，在1173 K时，K=2.2 。请回答下列问题：

(1) 能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。 A. 容器内压强不变了 B. c(CO)不变了 C. v_正(CO₂)=v_逆(CO) D. c(CO₂)=c(CO)

(2) 写出该反应的平衡常数表达式。若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－¹ ，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol·L^－¹ ，则该温度下上述反应的平衡常数K=(保留二位有效数字)。

(3) 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

①加入催化剂。

②再通入CO。

(4) 下图描述的是该反应在甲，乙两个容器进行反应时CO₂的转化率变化情况。

请问甲乙容器中必定不同的反应条件是什么？。

【考点】

化学平衡常数;

【答案】

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填空题普通

①A、B两点压强的大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②A、B、C三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系是。

①平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)。

②若 $\text{[math]}$ 压强恒定为p，则平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

填空题普通

①该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 从大到小的关系排序为。

②M点(此时容器体积为1L)对应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 时，图中N点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

①图中表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变化的曲线分别是。 $\text{[math]}$ 催化加氢合成 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。

②根据图中点 $\text{[math]}$ ，计算该温度时反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可，无需算出结果。以分压表示，分压 $\text{[math]}$ 总压×物质的量分数)。

填空题困难

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应③： $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

填空题普通