果蔬洗盐能洗去果蔬表面的农药残留。某化学兴趣小组同学在超市购买了某品牌的果蔬洗盐，标签如图所示，该小组的同学对果蔬洗盐中各成分的质量分数进行如下探究：已知：碳酸氢钠在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。i.取质量为a的果蔬洗盐于蒸发皿中，充分加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为b。ii.将剩余固体放入锥形瓶中，进行如下实验：①打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭弹簧夹。称量装置丙的质量为；②逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡时，停止滴加；③打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭弹簧夹。称量装置丙的质量为；

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1. 果蔬洗盐能洗去果蔬表面的农药残留。某化学兴趣小组同学在超市购买了某品牌的果蔬洗盐，标签如图所示，该小组的同学对果蔬洗盐中各成分的质量分数进行如下探究：

已知：碳酸氢钠在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

i.取质量为a的果蔬洗盐于蒸发皿中，充分加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为b。

ii.将剩余固体放入锥形瓶中，进行如下实验：

①打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N₂后，关闭弹簧夹。称量装置丙的质量为 $\text{[math]}$ ；

②逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡时，停止滴加；

③打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N₂后，关闭弹簧夹。称量装置丙的质量为 $\text{[math]}$ ；

(1) 根据果蔬洗盐的标签可知，其水溶液呈（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

(2) 仪器A的名称为。

(3) 装置甲中发生反应的化学方程式为。

(4) 通过实验数据，计算该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为。（用代数式表示）

(5) 如何检验果蔬洗盐中含有氯化钠，实验方案为：。

(6) 以下说法正确的是______（填标号）。 A. 若无装置丁，则测得的碳酸氢钠质量分数无影响 B. 将稀硫酸换成浓盐酸，则果蔬洗盐中氯化钠的质量分数偏大 C. 实验过程中通氮气的主要目的是防止乙中液体倒吸入甲中 D. 该果蔬洗盐中碳酸钠的质量为 $\text{[math]}$

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算; 酸的化学性质; 盐的化学性质; 物质组成的综合计算;

【答案】

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实验探究题困难

镁是一种重要金属。

（1）实验一：取一段镁条打磨，用________（填仪器名称）将镁条放入图1的烧瓶中（气密性良好），再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。b点所含的溶质为________（填化学式），图中c点镁条已完全消失，cd段容器内压强略有减小的原因为________。

实验二：小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，且有白色不溶物。

【查阅资料】

①镁能与水缓慢反应生成氢气；

②碳酸钠溶液中除含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外，还含有 $\text{[math]}$ 。

【探究1】产生的气体真的是氢气吗？

（2）小敏设计如图3所示方案进行检验。根据“B中________现象，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认气体为氢气。

（3）小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其原因为________。

【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？

【猜想假设】猜想Ⅰ： $\text{[math]}$ 能促进镁与水的反应

猜想Ⅱ： $\text{[math]}$ 能促进镁与水的反应

猜想Ⅲ： $\text{[math]}$ 能促进镁与水的反应

【实验探究】

（4）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴________溶液	缓慢产生气泡	________
取少量镁条于试管中，加入1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	快速产生较多气泡	猜想Ⅱ成立

【实验结论】碳酸钠溶液中 $\text{[math]}$ 促进镁与水的反应。

实验三：七水硫酸镁 $\text{[math]}$ 在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe₂O₃和 $\text{[math]}$ 等）为原料生产 $\text{[math]}$ ，流程如图4。

已知： $\text{[math]}$ 既不溶于水也不溶于稀硫酸，“酸浸”时通入空气使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

（5）“操作1”的名称为________。

（6）“酸浸”时，硫酸不能过量太多的原因为________，滤渣b的化学式为________。

（7）硫酸镁晶体的种类随浓度和温度变化曲线如图5。“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、________、过滤。

（8）现取样品20g配成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.9g。求样品中硫酸镁的质量。（假设杂质不参与反应，请写出计算过程。）

实验探究题困难

2. 在第36届“中国水周”期间，扬帆学校开展了系列实践活动，带领同学们实地参观污水处理厂，增强环保意识，加强水资源保护。

(1) 活动一：走进污水处理厂

城市生活污水处理的设备及主要流程如下：

①格栅井→②絮凝沉淀池→③反应池→④消毒池

【表达交流】

污水处理程序①格栅井可除去较大的悬浮物和漂浮物，其用途类似于基本的化学实验操作技能。

(2) 活动二：走进化学实验室

污水处理厂常向污泥处理池中加入氢氧化钙的方法进行消毒，最终的污泥可用作肥料。

【提出问题】最终污泥中残留药品是什么呢？(忽略其他成分的影响)

【做出猜想】猜想1：含有 $\text{[math]}$

猜想2：含有 $\text{[math]}$

猜想3：含有 $\text{[math]}$

猜想4：含有 $\text{[math]}$

小红同学经过分析后认为上述猜想一定是错误的。

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 溶液呈中性。

【实验探究】取少量最终的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液备用。

同学们分组设计如下方案对另外三个猜想进行探究。

方案	实验操作	实验现象	实验结论
一	取少量上层清液于试管中，加入酚酞溶液	溶液呈无色
二	取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量上层清液		猜想3正确