我国合成氨联产甲醇经过近半个世纪的发展，从节能、环保、降耗等方面对联醇工艺实现了组合创新。合成氨联产甲醇工艺是在生产合成氨的同时，利用原料气中的CO、与进行反应，副产化工原料甲醇。I．在铁触媒的催化下，在合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。（1）若起始时向密闭容器内充入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q________(填“>”、“<”或“=”)92.2kJ。（2）合成氨反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是___________。A. 时段，正反应速率一直大于逆反应速率B. 时刻，反应逆向进行C. 时段，正反应速率一直减小至快接近0D. 时刻，逆反应的速率达到最大（3）下列关于合成氨反应的描述能说明该反应一定达到化学平衡的是___________。A. 、和的物质的量浓度之比为B. N2的质量分数保持不变C. 混合气体的压强保持不变D. （4）为了提高氨的产率和生产的效率，可以调控的反应条件是：________、________。(任写两条) II．利用原料气中的与一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。在体积为1L的密闭容器中，充入和一定量的，测得和的浓度随时间变化如图所示。（5）该化学方程式的系数________；________。（6）达到反应限度后，的转化率为_______

1. 工业上以N₂、H₂为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

回答下列问题：

(1) 氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是．

(2) 合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是，吸收塔中还需补充空气的目的是．

(3) 若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为．

(4) 在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H₂的转化率为．

(5) 制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是．

(6) 若N₂、H₂合成氨时，H₂的转化率为60%，NH₃催化氧化制HNO₃时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH₂最多可以制取 t硝酸铵．

综合题普通

2. 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄ ，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．回答下列问题：

(1) 工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是；原料气氢气中常含有少量CO、CO₂、H₂S等杂质，必须除去这些杂质的原因是．

(2) 工业合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名称）中进行．

(3) 沉淀池中发生反应的主要方程式是，该反应能够发生的原因是．

(4) 上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是 A. 提供制各产品所需的氮元素 B. 增大CO₃²^﹣的浓度促进反应发生 C. 作反应的催化剂

(5) 可以循环使用的X是．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是．

(6) 写出硫酸钙的其它一种用途．

综合题普通

3. 图为工业合成氨生产简易流程图：

回答下列问题：

(1) 合成氨所需的氮气来源于；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；CH₄和O₂的反应：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）．CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如表：

气体	CO	H₂	N₂	O₂
体积（L）	25	60	15	2.5

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）：V（N₂）=．

(2) 在合成氨的原科气中混有的杂质必须除去的原因是；

上述流程中热交换器的作用是．从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%（体积分数）的氨．为提高原料的利用率，通常采取的措施是．

(3) 合成氮为放热反应，但工业上采用400℃﹣500℃的温度，主要原因是：

①该温度范围内反应速率较快．②．

(4) 氨可与CO₂反应制备尿素（CO（NH₂）₂]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：

①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）：．

②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：．

(5) 新法合成氨常采用电解法合成．即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率．新法合成氨所用的电解质能传导H⁺ ，则阴极的电极反应式为．

综合题普通

1. 工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是

A. 反应①②③④都是氧化还原反应 B. 反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5N_A C. 反应④需要通入 $\text{[math]}$ 以达到节约环保的目的 D. 反应①是人工固氮最重要的途径

单选题容易

2. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是

A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热

单选题普通

3. 科学家采用一种“机械化学”的新方法，在 $\text{[math]}$ 和常压条件下，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. 该方法属于人工固氮 B. 该反应是一个可逆反应 C. 该反应的气体分子总数增加 D. 原料 $\text{[math]}$ 可由分离液化空气获得

单选题普通

1. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。

请回答以下问题：

(1) 物质A是；向吸收塔中通入过量A的目的是。

(2) 写出氧化炉中发生反应的化学方程式：。

(3) 为避免 $\text{[math]}$ 尾气污染环境，常用NaOH或 $\text{[math]}$ 溶液吸收。

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(4) 取少量吸收塔产生的浓浓硝酸于具支试管中，按如图装置进行实验，观察到具支试管中的实验现象是。

填空题容易

2. 硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。

(1) 关于合成氨工艺，下列说法正确的是(填序号)。

a．合成氨是一种重要的人工固氮方法

b．该反应过程中氮元素被氧化

c．合成的氨气还可以用于化肥工业、制碱工业

d．空气中含氮量很高，合成氨反应中所需氮气可以用空气代替

(2) 氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为。

(3) 聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ，其中属于氧化还原反应的是(填序号)。

(4) 吸收装置中，发生的反应为 $\text{[math]}$ ，若用 $\text{[math]}$ 的稀硝酸作为吸收液，反应后得到 $\text{[math]}$ 的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O₂的物质的量为mol(写出计算式)。

(5) NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：

若催化剂表面参与反应的NO和NO₂物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为。

流程题普通

3. 氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是。

(2) 合成塔中发生反应的化学方程式为，其中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(3) 氧化炉中发生反应的化学方程式为；常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为。

(4) 吸收塔中通入空气是为了提供(填电子式)。

(5) $\text{[math]}$ 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，其反应原理如图所示。当 $\text{[math]}$ 与NO的物质的量之比为1：1时，二者与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应，该反应的化学方程式为。

流程题普通

1. [选修2--化学与技术]下列单元操作中采用了热交换设计的有（）

A. 电解食盐水制烧碱 B. 合成氨中的催化合成 C. 硫酸生产中的催化氧化 D. 氨碱法中的氨盐水碳酸化

多选题普通