在①HF、②H2O、③NH3、④CS2、⑤CH4、⑥N2、⑦BF3分子中：(填序号)

1. 在①HF、②H₂O、③NH₃、④CS₂、⑤CH₄、⑥N₂、⑦BF₃分子中：(填序号)

(1) 以非极性键结合的非极性分子是。

(2) 以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是。

(3) 以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是。

(4) 以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是。

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型; 极性分子和非极性分子; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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填空题普通

①该晶体的化学式应表示为。

②在该晶体中存在的化学键类型有(填标号)。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键 e．配位键

③水分子①中的键角(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ ，原因是。

填空题普通

（1）呈正四面体的是.

（2）中心原子轨道为sp³杂化的是，为sp²杂化的是，为sp杂化的是。

（3）所有原子共平面的是，共线的是。

（4）含有极性键的极性分子是。

填空题普通

①CH₄ ②CH₂===CH₂ ③CH≡CH ④NH₃ ⑤NH₄^＋ ⑥BF₃ ⑦H₂O

填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是。

(2)中心原子轨道为 sp³杂化的是，为 sp²杂化的是，为 sp 杂化的是。

(3)所有原子共平面的是，共线的是。

(4)粒子存在配位键的是。

(5)含有极性键的极性分子的是。

填空题普通