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1. 氢化钙(CaH
2
)是一种常用的储氢材料,其与水反应方程式为:CaH
2
+ 2H
2
O = Ca(OH)
2
+ 2H
2
↑;某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH
2
的质量分数,设计了如下实验:将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中,充分反应后(氢化钙样品中杂质不与水反应,其它损耗忽略不计),烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算:
(1)
上述实验中生成氢气质量为
g。
(2)
氢化钙样品中CaH
2
的质量分数为多少?
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算; 质量守恒定律及其应用;
【答案】
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1. 同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表,请计算:
反应时间/s
反应后固体的质量/g
50
46
41
36.2
34.6
34.6
(1)
生成二氧化碳的总质量为
g;
(2)
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
计算题
普通
2. 某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况,同学们取20g固体混合物,加入90g水使固体混合物全部溶解,再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液,恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题:
(1)
固体混合物中碳酸钾的质量。
(2)
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
计算题
普通
3. 为测定鸡蛋亮中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数,将一定量的样品放入烧杯中,另取
稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应,实验过程及数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
反应后天平示数/g
137.8
160.6
184.5
209.5
(1)
生成二氧化碳的总质量为
g。
(2)
第3次实验后溶液中溶质成分
。
(3)
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,精确到0.1%)
计算题
普通
1. 我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)
常温下CO
2
气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为
。
(2)
若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO
3
的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
计算题
普通