氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算：

1. 氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH₂+ 2H₂O = Ca(OH)₂+ 2H₂↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH₂的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算：

(1) 上述实验中生成氢气质量为g。

(2) 氢化钙样品中CaH₂的质量分数为多少？

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

计算题困难

1. 同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：

反应时间/s	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应后固体的质量/g	50	46	41	36.2	34.6	34.6

(1) 生成二氧化碳的总质量为g；

(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

计算题普通

2. 某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题：

(1) 固体混合物中碳酸钾的质量。

(2) 恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

计算题普通

3. 为测定鸡蛋亮中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取 $\text{[math]}$ 稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
反应后天平示数/g	137.8	160.6	184.5	209.5

(1) 生成二氧化碳的总质量为g。

(2) 第3次实验后溶液中溶质成分。

(3) 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

计算题普通