1. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质。

   

(1) 制备胶体

实验

实验操作

丁达尔效应

1

向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)

迅速出现

2

向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌

迅速出现

3

加热40mL饱和溶液

一段时间后出现

①实验1,生成胶体和(填化学式)。

②实验2与实验1对比,优点是(写出1条即可)。

③综合上述实验:制备胶体提供的物质可以是,控制反应条件即可制得。

(2) 胶体的性质

资料:Ⅰ.pH>10时,胶体溶解。

Ⅱ.固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。

实验4,取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中,继续加热,待蒸发皿中液体变为粘稠状,罩上漏斗,可观察到漏斗内出现棕褐色的烟,且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热,蒸发皿中最终得到红棕色固体。

①根据资料,推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有(填化学式)。

②经检验红棕色固体属于碱性氧化物。取少量红棕色固体溶于盐酸中,红色固体溶解,得到棕黄色溶液,写出该过程中的化学方程式。研究表明:胶体可净化水中的砷酸,砷酸浓度较低时以吸附为主,砷酸浓度较高时以反应为主。

③不同pH时,测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时,胶体对砷酸的吸附效率高,pH较高时,吸附效率降低的原因是

   

④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀,化学方程式是

【考点】
胶体的性质和应用;
【答案】

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