①实验1，生成胶体和(填化学式)。

②实验2与实验1对比，优点是(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或，控制反应条件即可制得。

资料：Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。

Ⅱ.固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。

实验4，取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。

①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有(填化学式)。

②经检验红棕色固体属于碱性氧化物。取少量红棕色固体溶于盐酸中，红色固体溶解，得到棕黄色溶液，写出该过程中的化学方程式。研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

③不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是。

④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是。