下列各组微粒中微粒半径由大到小的是

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1. 下列各组微粒中微粒半径由大到小的是

A. N、P、Si、Al B. O^2-、 F^-、 Na⁺、 Mg²⁺ C. Al³⁺ 、 Mg²⁺、 K⁺、 Li⁺ D. F 、Cl、 Br、 I

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 微粒半径大小的比较;

【答案】

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单选题普通

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1. 2，4，6-三硝基甲苯(结构如图所示)是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等。下列说法正确的是

A. 原子半径：O>N>C>H B. 酸性：HNO₃>H₂CO₃ C. 稳定性：CH₄>NH₃>H₂O D. 常温下，0.1mol/LHNO₂溶液的pH为1

单选题容易

2. 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂Q，Q的分子结构如图所示，已知Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2，下列说法错误的是

A. 简单离子半径：W<Y B. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 C. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z D. Q分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

单选题容易

3. 我国研制的巨型激光器“神光二号”使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾(KH₂PO₄)，下列说法正确的是

A. 非金属性：P>O B. 常温下，KH₂PO₄难溶于水 C. KH₂PO₄中所有原子均满足8电子结构 D. 原子半径：K>P>O>H

单选题容易

1. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 简单气态氢化物沸点： $\text{[math]}$ C. 将单质Z通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 D. 元素X、Y、Z均能与氢元素形成18电子分子

单选题普通

2. 下列说法不正确的是

A. 碱性： $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 稳定性： $\text{[math]}$ D. 非金属性： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是

A. 原子半径：Z>Y>X B. Y的价电子排布式为 $\text{[math]}$ C. 甲具有较强的氧化性 D. X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物

单选题普通

1. 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是。CS₂熔点高于CO₂ ，其原因是。

综合题普通

2. 根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有（）

A. 熔沸点 B. 非金属性 C. 最低化合价 D. 单质的氧化性

多选题容易

3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A. 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B. 原子半径大小：Na＞O＞S C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

多选题普通

1. 月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题：

(1) 氧的原子结构示意图为。

(2) 硅元素和碳元素的非金属性强弱：CSi(填“<”“>”或“=”)，用一个化学方程式证明此结论。

(3) 元素氧、铝、镁的简单离子半径从大到小的顺序：(填写离子符号)。

填空题普通

2. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：

①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；

②D是短周期元素中金属性最强的元素；

③部分元素在周期表中的相对位置如表所示：

B	C
	E

请回答下列问题：

(1) A与F形成的常见化合物的结构式为；

(2) B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3) 上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为。

(4) C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为。

推断题普通

3. 现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	构成生物界与非生物界最重要的元素
T	M层上有6个电子
X	形成化合物种类最多的元素
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价