用软锰矿(主要成分为MnO2 ，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。物质

1. 用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。

(2) 保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

(3) 滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。

(4) 净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

(5) 碳化过程中发生反应的离子方程式为。

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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流程题困难

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀( $\text{[math]}$ )时的pH如下表所示：

回答下列问题：

流程题普通

已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料 $\text{[math]}$ 。写出“煅烧”反应的化学方程式：。

流程题普通

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$