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1. 现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素

C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子

D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1) 写出下列元素的元素符号：C：；D：。
(2) 用元素符号表示A2B2的电子式为。
(3) E元素在元素周期表的位置为：，属于区。
(4) D原子核外电子排布式为，价层电子排布式的特点是。
【考点】
原子核外电子排布; 原子结构与元素的性质;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。
(1) 向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为，使溶液呈深蓝色的配离子的结构式为：。
(2) 镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 ， 晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为(填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为。
(3) 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

②分别用○、●表示和 ， 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：

若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为 ， 晶体的密度为(写出计算式即可)。晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。
综合题 困难
2. X、Y、Z、Q是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。X为非金属元素，且基态原子中s电子总数与p电子总数相等；Y元素逐级电离能(单位：)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…；Z是周期表1～36号元素中电负性最小的元素；Q基态原子3d能级上有7个电子。请回答下列问题。
(1) X原子中能量最高的能级是，原子轨道呈形。
(2) Q原子位于元素周期表的第四周期第族，区。
(3) 第4周期元素中与Q原子未成对电子数相等的元素是(填写元素符号)。
(4) Z与X形成的离子化合物，该离子化合物的电子式为：。
(5) 与Y元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式：。
综合题 普通
3. 前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：

A

基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子

B

基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子

C

基态原子的价层电子排布式为

D

前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多

E

基态各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

(1) A与B形成化合物的电子式。
(2) A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序(用离子符号表示)。
(3) 与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为(用元素符号表示)。
(4) D元素基态原子的电子排布式；在元素周期表中的位置。
(5) E元素基态原子的价电子轨道表达式；高温条件下比稳定的原因。
综合题 普通