铁矿石（含Fe2O3）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，将其中的Fe2O3转化为Fe。（1）上述反应体现了CO的性，在Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为。（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用400吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？

1. 《天工开物》是明代宋应星所著，是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中关于火法炼铜的描述有：“凡煤炭，普天皆生，以供锻炼金石之用。”“凡铜砂在矿内，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸傍溢者，为自然铜。”

（1）金属冶炼就是要把金属从化合态变成；

（2）分析上述材料，在火法炼铜中起还原作用的是CO和；

（3）小科在实验室用CO与CuO反应模仿火法炼铜，若CuO的质量为8克，求完全反应后所得金属铜的质量。

解答题容易

2. 最近，某国品牌服饰出于政治目的打压中国，抵制新棉花，招致国人的强烈反感。棉花的主要成分是纤维素 $\text{[math]}$ ，纤维素因人体中没有相应的酶使之分解，因此不能被人体吸收。在体外，可以在纤维素酶的作用下分解为葡萄糖（ $\text{[math]}$ ）。请回答下列问题：

（1）纤维素中碳元素和氧元素的质量比为。

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为。

填空题容易

3. 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁 $\text{[math]}$ ，可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。

（1）下列说法错误的是。

A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率

B．反应①②③④中都有元素化合价的变化

C．反应②不属于四种基本反应类型之一

D．该过程回收利用了 $\text{[math]}$ 能减少酸雨的发生

（2）请写出变化④的化学方程式。

（3）若工厂用100吨含 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ 的矿渣炼铁，可提炼出含铁的质量分数为 $\text{[math]}$ 的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）

解答题容易

1. 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

(1) 为增强纸张耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉【 $\text{[math]}$ ， n为正整数】中H、O两种元素的质量比为(用最简整数比表示)。

(2) 造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈色。

(3) 若在步骤2中消耗了硫酸溶液3.92g，求废水滤液中NaOH的质量分数?

解答题困难

2.

某校兴趣小组开展了“奥运火炬里的碳中和”微项目活动，具体活动如下：

【任务一】火炬燃料燃烧后的碳排放

（1）市面上常用的火炬燃料有甲烷（CH₄）、丙烷（C₃H₈）和丁烷（C₄H₁₀）。上述三种物质中，碳元素的质量分数最大的是________；

（2）巴黎奥运会所用的火炬燃料是丙烷。假如一支奥运火炬中装有约0.22kg丙烷，试计算该火炬中的丙烷完全燃烧后，最多会产生多少克二氧化碳？假如一颗树一天可吸收80g二氧化碳，该火炬燃烧产生的二氧化碳至少需要几天才能被这棵树完全吸收？（已知丙烷燃烧的化学方程式：C₃H₈+5O₂ $\text{[math]}$ 3CO₂+4H₂O）

【任务二】寻找“碳中和”燃料

第19届杭州亚运会上首次使用甲醇（CH₃OH）作为火炬燃料，实现了“零碳”排放。

制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：

（3）从上图分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是________。

解答题普通

3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH₄NO₃和Ca(NO₃)₂ ，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。

小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH₃)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na₂CO₃溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH₄NO₃＋NaOH=加热=NaNO₃＋NH₃↑＋H₂O；化肥中的其他成分不含Ca、N元素，且不参加反应)

(1) 作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是____。 A. 促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B. 促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C. 使茎杆健壮，促进淀粉的形成

(2) 计算样品中NH₄NO₃的质量分数。

(3) 计算滤液中NaNO₃的质量。

解答题困难

1.

某校兴趣小组开展了“奥运火炬里的碳中和”微项目活动，具体活动如下：

【任务一】火炬燃料燃烧后的碳排放

（1）市面上常用的火炬燃料有甲烷（CH₄）、丙烷（C₃H₈）和丁烷（C₄H₁₀）。上述三种物质中，碳元素的质量分数最大的是________；

（2）巴黎奥运会所用的火炬燃料是丙烷。假如一支奥运火炬中装有约0.22kg丙烷，试计算该火炬中的丙烷完全燃烧后，最多会产生多少克二氧化碳？假如一颗树一天可吸收80g二氧化碳，该火炬燃烧产生的二氧化碳至少需要几天才能被这棵树完全吸收？（已知丙烷燃烧的化学方程式：C₃H₈+5O₂ $\text{[math]}$ 3CO₂+4H₂O）

【任务二】寻找“碳中和”燃料

第19届杭州亚运会上首次使用甲醇（CH₃OH）作为火炬燃料，实现了“零碳”排放。

制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：

（3）从上图分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是________。

解答题普通

2. 下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）

A. 分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 B. 向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水 C. 向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体 D. 向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属

单选题普通

3. 某兴趣小组在做 $\text{[math]}$ 还原氧化铜的实验时（方程式为： $\text{[math]}$ ），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与 $\text{[math]}$ 发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　）

A. 8.6克 B. 8.0克 C. 7.0克 D. 7.6克

单选题容易

1. 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

(1) 为增强纸张耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉【 $\text{[math]}$ ， n为正整数】中H、O两种元素的质量比为(用最简整数比表示)。

(2) 造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈色。

(3) 若在步骤2中消耗了硫酸溶液3.92g，求废水滤液中NaOH的质量分数?

解答题困难

2. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。

配料	氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO₃)
含碘量	20~40 mg·kg^-¹
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

若成人每天需要摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康的需要，实验分析发现，某批加碘盐中KIO₃的含量为 $\text{[math]}$ (计算保留2位小数)

(1) 加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是。

(2) 该批加碘盐的含碘量为，该产品是否合格? 。

(3) 若成人平均每天食用上述加碘盐6.0g，则能否足够获得所需要的碘? ，判断的依据是。

解答题普通

3. 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

(1) 铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，说明它们的化学性质都比较。

(2) 在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术，可得到金属单质。

①比较两种铁矿石：磁铁矿（主要成分为Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分为FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。

②用2900吨含Fe₃O₄80%的铁矿石，最多可以炼出纯铁吨。

填空题普通

1. 下列说法正确的是（）

A. 18克水中含有氢气的质量为2克 B. 2克H₂和32克O₂充分反应后生成34克H₂O C. 4m个H₂O分子和m个H₂SO₄分子所含氧原子个数相等 D. 酒精（C₂H₆O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1

单选题普通