1.
管同学进行NaOH—H2SO4滴定实验：
(1)
用滴定管取20.00mL硫酸溶液置于中，加入几滴做指示剂。
(2)
向硫酸溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，终点现象是：。
(3)
管同学觉得这个实验很有趣，改用传感器进行滴定实验，实验结果如图所示：
(4)
通过查阅资料，管同学发现较浓硫酸的电离是分步进行的，常温下，硫酸的
， 
。同时管同学也进行了更加有趣的实验。
①常温下，pH=1的硫酸理论浓度为mol·L-1。
②若NaOH浓度依然为0.1000 mol·L-1 ， 而实验过程中并没有任何的错误，根据上图则实际的硫酸的浓度上题中硫酸的理论浓度。
A．＜ B．= C．＞
①书写硫酸的第二步电离方程式。
②书写硫酸钡的沉淀溶解平衡方程式。
【考点】
指示剂;
中和滴定;
电离方程式的书写;
酸（碱）式滴定管的使用;