A. 电子在线性轨道上绕核运行 B. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C. 、、轨道相互平行、能量相等 D. 轨道比轨道大，其空间包含了轨道

A. 在日常装修中，溶解油漆一般用有机溶剂(如乙酸乙酯等)而不用水 B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C. 在实验室，常用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关

A. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的 B. 烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都与原子核外电子跃迁有关 C. 中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质 D. “熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

(1) 下列状态的的最外层电子轨道表示式中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. (2) 根据上述流程预测，铼在金属活动性顺序表中的位置是___________(填标号)。 A. 之前 B. 、之间 C. 、之间 D. 之后 (3) 已知“碱浸”时转化为 ， “还原”中与反应的离子方程式为。 (4) “沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是。 (5) “热解”时的产物有和 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (6) 用制备的另一种方案：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法，该方案优点是(任答一点)。 (7) 铼晶体的部分结构如图所示，铼晶体密度为。(已知：该结构的底边长为 ， 高为 ， 为阿伏加德罗常数的值)

(1) 第三周期的某主族元素，其逐级电离能如图所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。到发生突跃的原因是。

(2) 如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是。

(3) 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于晶体。

(4) 第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有种。中心原子的杂化方式为，写出与结构相同的一种等电子体（写离子）。 (5) 石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图所示，则为。

(1) Cr在周期表中的位置。 (2) 下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. [Ar]3d⁵4s¹ B. [Ar]3d⁵ C. [Ar]3d⁴4s¹4p¹ D. [Ar]3d⁵4p¹ (3) 蛋氨酸铬()配合物的中心铬离子的配位数为；N的杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。 (4) 化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为。H₂O分子与Cr³⁺形成配位键后H-O-H键角(填“变大“变小”或不变”)。 (5) 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm^-3 ， 摩尔质量为Mmol·L^-1 ， N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为cm(只要求列表达式，不必计算数值)。

A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐