四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是

1. $\text{[math]}$ 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 $\text{[math]}$ 排放， $\text{[math]}$ 的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的过程实现 $\text{[math]}$ 的还原 B. 还原过程中，消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是 $\text{[math]}$ C. 在储存和还原过程中只有 $\text{[math]}$ 体现氧化性 D. 柴油发动机中 $\text{[math]}$ 来源于柴油的不充分燃烧

单选题容易

2. 一种借用CeO $\text{[math]}$ /CeO $\text{[math]}$ 的转化，消除NH $\text{[math]}$ 、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是

A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N $\text{[math]}$ 只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法正确的是

A. b能与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B. 实验室可以通过加热固体 $\text{[math]}$ 来制备a C. $\text{[math]}$ 与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 D. 用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟

单选题容易

1. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是

①N₂→NO₂ ②NO₂→NO ③NO₂→HNO₃ ④N₂→NO ⑤N₂→NH₃

A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ ，某兴趣小组利用如图装置（部分夹持及加热装置已省略）制备干燥的 $\text{[math]}$ 。下列相关装置不能达到实验目的的是


A. 制备NO并赶出	B. 干燥NO

C. 制备 $\text{[math]}$	D. 吸收NO尾气

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 消除氮氧化物有如下3种方法：

① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 氮氧化物会造成酸雨等污染 B. ①中利用氢氧化钠的碱性消除氮氧化物，也可以用氨水代替 C. ②③使用催化剂，能加快消除氮氧化物的速率 D. 若某工厂排出的废气中二氧化氮的含量为 $\text{[math]}$ (体积分数)，用方法③处理 $\text{[math]}$ (标准状况下)这种废气，约需 $\text{[math]}$ 氨气

单选题普通

1.

Ⅰ.某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（ $\text{[math]}$ ）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成

实验步骤：

步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ：旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精灯；

步骤Ⅲ：足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤Ⅳ：实验结束后，向D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

（1）写出A中发生反应的离子方程式。

（2）在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是。

（3）检验D中所得溶液中存在 $\text{[math]}$ 的方法是：。

（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量双氧水，再加入盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则该硫化物的化学式为。

（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x∶y的值。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）

Ⅱ.探究一氧化氮能否被 $\text{[math]}$ 完全吸收，设计了如图实验，装置如图（加热装置省略）：

查阅资料所知：

① $\text{[math]}$

②酸性条件下，NO或 $\text{[math]}$ 都能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$

（6）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为。

（7）B瓶内装一种纯净物，该物质是（写化学式）。

（8）C装置的作用是。

（9）若反应过程 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 吸收，还原产物为 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。

实验探究题普通

2. 氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 形成酸雨的原因，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

填空题容易

3. 俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了肥。下列属于其中的反应的是

A. N₂+O₂=2NO B. 2NO+O₂=2NO₂ C. 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O D. 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

多选题容易

1. X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

$\text{[math]}$

(1) 若 $\text{[math]}$ 为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性； $\text{[math]}$ 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。

①X的化学式为。

②在一定条件下， $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(2) 若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份 $\text{[math]}$ 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，各向其中通入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，随后各取反应后溶液 $\text{[math]}$ ，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，产生的 $\text{[math]}$ 气体体积(标准状况下)与所加入的 $\text{[math]}$ 溶液体积之间的关系如图所示，试分析：

①X的化学式为、X溶液与Z溶液反应的离子方程式为。

②X溶液在吸收 $\text{[math]}$ 气体后，溶液乙中存在的溶质是，其物质的量之比是。

③原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度是 $\text{[math]}$ 。

推断题普通

2. 亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。请回答下列问题：

(1) 文献中记载可利用浓盐酸和 $\text{[math]}$ 浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如图所示：

①NOCl的晶体类型为。

②用仪器X代替分液漏斗的优点是。

③装置B中盛放无水 $\text{[math]}$ 的仪器名称为，装置C的作用是。

(2) 亚硝酰氯也可以用NO与 $\text{[math]}$ 混合制取。

①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下 $\text{[math]}$ 完全反应理论上可产生LNO。

②选用如图所示的部分装置，用二氧化锰制备并收集一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。

③NO与 $\text{[math]}$ 制取实验过程中“先通入 $\text{[math]}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。

实验探究题困难

3. 氨和硝酸是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的工艺流程如下。

(1) 合成塔中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 中氮元素的化合价为。在该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)，被氧化的是。

(2) 氧化炉中， $\text{[math]}$ 转化为NO。通入空气是为了提供(填化学式)。

(3) 吸收塔中，NO最终可转化为 $\text{[math]}$ 。补全该过程中总反应的化学方程式：

$\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

(4) 尾气处理装置中，可用 $\text{[math]}$ 将尾气中的 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 。若反应中还原了46 g $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 的质量为g。

(5) 硝酸生产过程中的酸性硝酸盐废水，可用负载在磁性石墨烯上的纳米Fe还原处理。该过程的部分转化机理如图所示，*表示物种被吸附在纳米Fe表面。

①转化Ⅰ中，纳米Fe与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②在碱性条件下，纳米Fe处理 $\text{[math]}$ 的效果显著下降，一种可能的原因是。

流程题普通

1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）

A. NO₂和SO₂均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO₂和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO₂可采用石灰法进行脱除

单选题普通

2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH₃是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

单选题普通