向一定质量的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入ag镁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。下列说法中，正确的是

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1. 向一定质量的CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入ag镁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。下列说法中，正确的是

A. 滤渣的质量一定大于ag B. 滤液中一定有Mg²⁺和Zn²⁺ C. 若滤液为蓝色，则滤液中至少有三种金属离子 D. 若向滤渣中加入适量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定含有单质Cu和单质Zn

【考点】

金属的化学性质;

【答案】

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多选题困难

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1. 室温下，同含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（不饱和）。取少许滤渣，加入适量稀盐酸，有气泡生成。则下列判断中，不合理的是

A. 滤液中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 滤液的颜色为蓝色 C. 滤渣的质量一定大于 $\text{[math]}$ D. 滤渣中含有单质铜、单质镁和单质锌

多选题容易

1. 向一定质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是

A. M的值为28.0 B. b点溶液中的溶质有三种 C. 从b点到c点 $\text{[math]}$ 的质量增加 D. d点含有的固体只有Cu和Ag

多选题困难

2. 在探究金属与酸的反应时，将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图。下列说法错误的是

A. ①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线 B. ①上升得高，说明产生氢气的量多 C. AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的 D. 反应后镁片一定有剩余

多选题普通

3. 为探究金属与盐的反应，向AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入ag某金属M的粉末，充分反应，过滤，分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，如下图所示。

通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是

A. 滤液中一定没有银离子 B. 加入的金属M可能是单质铁 C. 滤渣的质量一定小于 ag D. 滤渣中一定含有金属单质Ag、Cu、M

多选题困难

1. 规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应(一定条件)，则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H₂O、Cl₂可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2Na+Cl₂ $\text{[math]}$ 2NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是

A. CuO、C、CO₂ B. C、O₂、CO C. C、H₂O、CO₂ D. Ca(OH)₂、CO₂、H₂O

单选题普通

2. 我国古代的“湿法炼铜”原理是 $\text{[math]}$ 。请根据化学方程式计算，用含 $\text{[math]}$ 硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？

计算题普通

3. 向铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是

A. 滤液中最少含有三种溶质 B. 滤渣中最多含有四种物质 C. 滤渣中一定有银、铁，可能含有铝 D. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有铁

单选题普通

1. 如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的反应和转化关系如图所示(用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中并没有画出所有物质的反应关系和转化关系，部分反应需要在溶液中进行)，已知A、E为两种黑色粉末状物质，B在生活中常用做导线。请回答下列问题：

(1) 写出B、F物质的化学式：B：，F：。

(2) D转化为E的化学方程式为：。

(3) B与F反应的现象：。

(4) 请用“—”或“→”在图中标出能够反应的两种物质及能够转化的两种物质。

推断题困难

2. 为测定黄铜样品( Cu和Zn组成)中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：

(1) 发生反应的化学方程式为；

(2) 根据已知条件列出求解40g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为；

(3) 该黄铜样品中铜的质量分数为；

(4) 用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要加水的质量是；此过程中需要的仪器有量筒、烧杯和；

(5) 向反应后的滤液中加入109.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是；

(6) 若将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，可得到固体的质量为。

计算题困难

3. 金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：

(1) 反应③中，黑色单质X的化学式是。

(2) 反应②中生石灰在生活中的用途是。

(3) 反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是。

(4) 查阅资料，获知部分物质的沸点：

物质	Ni(CO)₄	Fe(CO)₅	CO₂(CO)₈
沸点/℃	43	106	52

从Ni(CO)₄、Fe(CO)₅和CO₂(CO)₈的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)₄应选择的温度(T)范围是。

(5) 以上生产流程中循环使用的物质是。

(6) 若将制得的Ni放入FeSO₄溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe(选填“强”或“弱”)。

(7) 科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化CH₄和CO₂制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是_________。

A. Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B. 该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C. 反应前后各元素的化合价均未改变

流程题困难

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞丙＞甲 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙

单选题普通

3. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性

单选题普通