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1. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)
从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有
(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)
元素②形成的单质气体含有
(填“极性”或“非极性”)共价键。
(3)
元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为
。
(4)
第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是
(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是
，这两种物质反应的离子方程式为
。
(5)
元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是
(填离子符号)。
【考点】
共价键的形成及共价键的主要类型; 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成; 元素周期律和元素周期表的综合应用; 微粒半径大小的比较;
【答案】
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填空题
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1. 用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF
2
：
NH
3
：
．
填空题
普通
2. 请用电子式表示下列化合物的形成过程
MgCl
2
H
2
S
Na
2
O
H
2
O
2
．
填空题
普通
3. 用电子式表示MgF
2
的形成过程
．
填空题
普通