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1. 为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,某化学小组同学进行如图所示的实验。请回答下列问题:
(1)
实验中发生反应的化学方程式为
;
(2)
求混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为
;
(3)
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
;
(4)
去除C烧杯中固体的实验操作是
;
(5)
若工厂需要生产1120t含杂质20%的生石灰,理论上需要上述石灰石的质量为
。
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算; 二氧化碳的实验室制法;
【答案】
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普通
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1. 为探究某高钙片碳酸钙含量,某小组进行了以下实验。取25g高钙片研磨成粉末,放入烧杯中,向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应(稀盐酸足量,且高钙片中除碳酸钙外,其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算:
(1)
反应后生成二氧化碳的质量为
g。
(2)
该高钙片中碳酸钙的质量分数。
计算题
普通
2. 某温室大棚需要用到440L CO
2
(按标准状况计算,CO
2
的密度为1.964g/L),用足量盐酸与含CaCO
3
80%的大理石制取,则需要这种大理石的质量是多少?
计算题
普通
3. 安徽多地盛产石灰石,实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
(1)
计算:理论上用125g含80%碳酸钙的石灰石与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量
。
(2)
实验室用(1)的药品制取二氧化碳,实际收集到二氧化碳的质量一定
(填“大于”或“小于”)理论值。
计算题
普通
1. 如图是初中化学常用实验装置(夹持装置已省略)。
(1)
仪器a的名称是
。
(2)
该装置用于实验室制取CO
2
:装置甲中发生反应的化学方程式为
。
(3)
该装置用于实验室制取干燥的O
2
:乙中存放的试剂为
。检验丙中气体是否收集满的方法是
。
(4)
该装置用于实验室制取干燥的H
2
:对装置所作的简单改动可以是
。
(5)
该装置用于混合物中物质含量测定:在丙装置后连接量气装置,取10.0g黄铜(铜锌合金)粉末于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,待完全反应后,根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g,则该混合物中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)
实验探究题
普通