电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。

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1. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。

(1) 利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为。

②下列关于该电池的说法正确的是。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的 $\text{[math]}$ 不变

D．当有 $\text{[math]}$ 被处理时，转移电子物质的量为 $\text{[math]}$

(2) 以含 $\text{[math]}$ 废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。

写出负极电极反应式。

【考点】

电极反应和电池反应方程式;

【答案】

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填空题普通

1. 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成 $\text{[math]}$ 的原理示意图：

(1) 若生成 $\text{[math]}$ (式量：214.5)，计算理论上消耗标准状况氧气体积L。

(2) $\text{[math]}$ 的形成过程中会通过原电池反应产生 $\text{[math]}$ (难溶于水的固体)，请结合下图回答：

写出过程Ⅰ中负极的电极反应式，负极发生反应(填“氧化”或“还原”)。

填空题普通

非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫元素的踪迹。

I．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。“价—类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

（1）c→d反应的化学方程式为。

（2）反应a+c→b中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性(填“增强”或“减弱”)。

（4）将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出(填“还原”或“漂白”)性。

（5）实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用溶液吸收，发生的反应方程式为。

Ⅱ.

（6）如图所示为原电池的装置图。请回答：

若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为石墨，B电极材料为Fe，Fe作极(填“正”、“负”)，B电极反应式为；在反应中溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H⁺浓度。(填“增大”“减小”或“基本不变”)

填空题普通

3. 完成下列小题

(1) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极(“填A或B”)流向用电器。内电路中， $\text{[math]}$ 向电极(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为。

(2) ①利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O_2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为(填序号)。

②以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸(CH₃COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH₃COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是。

③CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图。

【已知压强增大CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】

填空题普通