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1. 高铁酸钾是一种净水剂，如图是赤铁矿(主要含Fe2O3)制备高铁酸钾的技术路线。

已知高铁酸钾部分性质如下：

i.热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；

ⅱ.在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

(1) “还原”中，写出一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式是，化合价降低的元素是 (填名称)。
(2) “酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是 ；溶液A中含有的金属阳离子是 (填符号)。
(3) “转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是 ；该反应要在较低温度下进行的原因是 。
(4) 该技术路线可以循环利用的物质是 。
【考点】
一氧化碳还原氧化铁; 酸的化学性质; 盐的化学性质; 化学方程式的书写与配平;
【答案】

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流程题 普通
能力提升
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1. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

(1) 酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是；产生的气体是（填写选项编号）。

A．H2             B．CO2             C．O2             D．Cl2
(2) 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是。
流程题 普通
2. 高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

已知：“氧化”步骤发生的化学反应为：

(1) FeCO3中铁元素的化合价为，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为。
(2) “酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是。
(3) 滤渣2的成分是。
(4) 补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。
流程题 困难
3. 造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3 ， 还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：

   

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是（合理即可）。

（2）混合器内需要进行的操作是。

（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是（合理即可）。

（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是（合理即可）。

（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为（合理即可）（写1个）。
流程题 普通