下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素

1. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素

(1) f的离子结构示意图为。g的基态原子有种能量不同的电子，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状是形。

(2) j元素的简化电子排布式为。在周期表中的位置(周期和族)。

(3) 表中所示元素电负性最大的是(填元素符号)；b、d、e的单核离子半径最小的是(填离子符号)；d和i的最高价氧化物的水化物碱性较强的是(填化学式)。

(4) a、b、c的第一电离能从大到小排序为(填元素符号)。

(5) g的两种氧化物的分子空间构型分别为、。

【考点】

原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 元素周期表的结构及其应用; 微粒半径大小的比较;

【答案】

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推断题普通

1. X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子价电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是第三周期原子半径最小的元素；W为过渡元素，它的基态原子价电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1) W的基态原子的价电子排布的轨道表示式为。其基态原子有种能量不同的电子；

(2) X位于周期表中区；R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性。(填“强”或“弱”)

(3) Y、Z、M、R的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)

(4) 元素Z的氢化物的电子式为，该氢化物的分子空间结构为，该氢化物与元素Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(5) M元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向，原子轨道呈形。

(6) Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为。

推断题普通

2. 有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C元素原子的第一至第四电离能分别是 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期序数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

请回答下列问题：

(1) D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈形。

(2) C基态原子核外电子的运动状态有种。

(3) G位于元素周期表的位置为：，位于区。

(4) 写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式。

(5) 检验F元素的方法是。

(6) 同周期，第一电离能位于C、E之间的元素有种。

推断题普通

3. 现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$ ；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

(1) A元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(2) 基态D元素原子的原子结构示意图为。

(3) 基态C元素原子的电子排布图为；E³⁺的离子价电子排布式为。

(4) F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为。

(5) 金属性：D(填“>”或“<”)Al。

推断题普通