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1. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：

(1) 粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2 ， 则固体B的主要成分是和CaCO3.
(2) 步骤①加入适量盐酸的目的是。
(3) 用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有、氧元素的物质参加反应。
(4) 步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是。
(5) 步骤③中试剂D为。
(6) 钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为。
【考点】
粗盐提纯; 物质除杂或净化的探究;
【答案】

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1. 粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2）。工业上提纯粗盐流程如图所示：

(1) 步骤③操作是。
(2) 写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式。
(3) 步骤④加入盐酸的目的是。
流程题 普通
2. 在抗击"新冠肺炎病毒"期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4；CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图∶

(1) 实验室进行操作I、Ⅱ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2) 写出NaClO3中氯元素的化合价
(3) 步骤②加入过量Na2CO3溶液的作用是
(4) 步骤④中发生反应的化学方程式为
(5) 如图流程中可循环利用的物质除氯化钠外，还有
流程题 普通
3. 海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、NaSO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。

   

①实验流程中加入过量x、y溶液中的溶质分别是。

选项

溶质

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

X

Na2CO3Na2CO3BaCl2Ba（NO3）2

Y

BaCl2Ba（NO3）2Na2CO3Na2CO3

请简述选择该选项的理由。

②判断Y溶液过量的方法是。

I取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀

II取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生

III取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝

IV取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀

③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液的性质。
流程题 普通