铁及其化合物是人类生活中的重要物质。

1. 铁及其化合物是人类生活中的重要物质。

(1) 工业上冶炼铁的原料为和石灰石等，其中石灰石的作用是。

(2) 钢铁在潮湿的空气中很容易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为。

(3) 在实验室中， $\text{[math]}$ 可用铁粉和反应制备， $\text{[math]}$ 可用铁粉和反应制备。

(4) 实验室用铁粉、稀硫酸、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的白色 $\text{[math]}$ 沉淀，制备装置如图所示。

装置I中加入的试剂为，装置II中发生反应生成白色沉淀的离子方程式为。若将稀硫酸换为 $\text{[math]}$ 溶液，能否完成此实验？(填“能”或“不能”)，原因是。

【考点】

铁的化学性质; 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁; 铁的吸氧腐蚀;

【答案】

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填空题普通

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

填空题普通

铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

（1）铁元素在元素周期表中的位置为．

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为．

（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

①加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，应控制pH的范围为．

②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）²⁺]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe₂（OH）₄²⁺]．该水解反应的离子方程式为　．

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．

①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：　．

②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为，写出阳极的电极反应式为　．

填空题普通

（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为；

（2）反应后测得Cl^﹣的浓度为　　mol•L^﹣¹；

（3）反应中氧化剂是，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol•L^﹣¹ ，则反应生成铜单质的质量为 g；转移电子个；

（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为．

填空题普通