直接氯化: ,
碳氯化: ,
运用以上数据分析,你认为以上两个方法更优越的是,理由是。
①时,反应自发进行(填“能”或“不能”)。
②时,。
①电池的正极为(填“M”或“N”)
②放电时,通过隔膜向极(填“M”或“N”)移动。
③放电时,电极N的电极反应式为。
反应ⅰ:
反应ⅱ:
②针对反应i进行研究,在容积可变的密闭容器中,充入nmolCO和进行反应。在不同压强下 , 反应达到平衡时,测得CO平衡转化率与温度的变化如下图所示,图中X代表(填“温度”或“压强c)。解释b点的容器容积小于点的容器容积的原因。
物质
0.05
1.0
此时刻反应ii的(填“>”“<”或“=”)。
利用和计算时,还需要利用反应的。
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:。
①b处应通入(填“”或“”),a处电极上的反应是。
②电镀结束后,装置乙中的物质的量浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。
③该过程若完全反应,装置乙中阴极质量变化 , 则装置甲中理论上消耗甲醇。
工业上使用黄铁矿制硫酸。
Ⅰ.掺烧和 , 用于制铁精粉和硫酸
(1)已知:为吸热反应。、时,固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体,放出热量。
①与反应的热化学方程式为。
②将与掺烧(混合燃烧),其目的包括(填字母)。
a.节约燃料和能量 b.为制备硫酸提供原料 c.减少空气污染
(2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如下图所示。
①。
②为维持炉内温度基本不变,所带结晶水越多,掺烧比应。(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示:
(3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率,如:。
(4)已知: , 在不同温度和压强下,平衡时的转化率如下表所示:
温度
平衡时的转化率
450
550
①上述数据表明,是(填“吸热”或“放热”)反应。
②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因:。