工业上可利用以下方法由乙醛制备乙酸和高分子化合物聚乳酸，回答有关问题。

1. 工业上可利用以下方法由乙醛制备乙酸和高分子化合物聚乳酸，回答有关问题。

$\text{[math]}$

(1) 基态Mn原子的价电子排布式为，C、O、Mn的电负性由大至小的顺序是。

(2) $\text{[math]}$ 分子中σ键与π键的数目之比为， $\text{[math]}$ 的沸点(20.8℃)与甲酸(HCOOH，100.6℃)相差较大，原因是。

(3) A的结构简式为，生成聚乳酸的化学方程式为。

(4) 一种锰硫化物的晶胞与金刚石晶胞类似，如图所示。该锰硫化物的化学式为，若晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间的最小距离为pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。

【考点】

晶胞的计算;

【答案】

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综合题困难

化合物	FeCl₃	NaCl	MgO
熔点/℃	308	801	2852

试解释其熔点差异的原因：。

综合题困难

Ⅰ．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO (g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g) ∆H=—620.4kJ/mol，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) + 2NO (g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g)，下图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为g·cm^-3(写计算式， N_A代表阿伏加德罗常数)。

②图乙TiO_2-aN_b晶体中a：b=。

综合题困难

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小I₂(Cu) I₂(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为，分子空间构型为；与SO₂互为等电子体的分子有(写一种)。

（4）请从结构角度解释H₂SO₃的酸性比H₂SO₄酸性弱的原因。

（5）Cu(CH₃CN)₄比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为，配位体中σ键与π键个数之比为。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间距离为anm。则该晶体的密度为g/cm³(列出计算表达式)。

综合题普通