常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布分数[如的分布分数：]随溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

1. 常温下，向 $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数[如 $\text{[math]}$ 的分布分数： $\text{[math]}$ ]随溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线②代表 $\text{[math]}$ 的分布分数随溶液 $\text{[math]}$ 的变化 B. 常温下， $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ C. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时，溶液中存在： $\text{[math]}$

【考点】

离子浓度大小的比较; 电离平衡常数;

【答案】

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多选题普通

1. 常温下，向10mL0.1 $\text{[math]}$ 的CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1 $\text{[math]}$ 的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是

A. b点导电能力最强，说明ROH为强碱 B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 C. c点溶液存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. b~c之间任意点溶液均有 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 室温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。对于以下3种溶液：①0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；②向0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 所得的溶液；③向20mL 0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入10mL等浓度NaOH溶液所得的溶液。下列说法正确的是

A. 溶液①、③均显酸性 B. 溶液①中存在： $\text{[math]}$ C. 得到溶液②发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D. 溶液③中存在： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(H^＋) B. 0.1 mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH) C. 0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－) D. 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

多选题普通