浓硫酸具有下列性质，在横线上填写正确的选项。A.脱水性 B.吸水性 C.强氧化性 D.酸性①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的。②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的。③铜与浓硫酸共热后生成二氧化硫，体现了浓硫酸的。

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1. 浓硫酸具有下列性质，在横线上填写正确的选项。

A.脱水性 B.吸水性 C.强氧化性 D.酸性

①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的。

②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的。

③铜与浓硫酸共热后生成二氧化硫，体现了浓硫酸的。

【考点】

浓硫酸的性质;

【答案】

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1. 若过量的锌与一定量浓 $\text{[math]}$ 充分反应，得到气体为。

填空题容易

1. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题：

(1) 用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是。

a．实验服 b．防毒面具 c．橡胶手套 d．护目镜

(2) 向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是。

(3) 某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取 $\text{[math]}$ 并检验其相关性质（ $\text{[math]}$ 均为浸有相应试液的棉花）。

①制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。

②当a处出现现象时可验证 $\text{[math]}$ 具有氧化性， $\text{[math]}$ 处均观察到颜色褪去，分别体现了 $\text{[math]}$ 具有、的性质。

③d处的离子方程式为。

④将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式（任意写一种）。

填空题普通

2. H₂SO₄具有多种性质，回答下列问题：

(1) 浓H₂SO₄使蔗糖变黑，体现了浓H₂SO₄的什么性质。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为。

(2) 浓H₂SO₄是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H₂S和HI，原因是。

(3) 过量的锌与一定量浓H₂SO₄反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为g。

填空题普通

3. 硫酸是实验室和化学工业中应用特别广泛的产品。

(1) 浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防护。某小组同学围绕浓硫酸的进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。

①用化学方程式解释体积膨胀产生有刺激性气味气体的原因。

②上述实验现象表明浓硫酸具有 (填字母)

A酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

(2) 硫酸工业流程如下所示：

①催化反应室发生反应的化学方程式是：。

②某工厂使用的煤中含硫质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 吨，试计算：

a 如果煤中的硫全部转化为SO₂ ，该厂每天产生SO₂在标准状况下的体积为L；

b如果把产生的SO₂全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量吨。

填空题普通

1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(吸水性) B. 冷的浓硫酸用铁质或铝质容器储存(氧化性) C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(脱水性) D. 浓硫酸使蔗糖变黑(酸性)

单选题普通

2. 某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：

下列说法错误的是

A. 装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性 B. 装置B用于检验水的存在 C. 装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同 D. 使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 蔗糖 $\text{[math]}$ 与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应 $\text{[math]}$ 有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性

单选题容易

1. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：

(1) 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2) 用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(3) 装置A中反应的化学方程式是。

(4) 装置B和装置C分别验证了二氧化硫的、性质。

实验探究题普通

2. 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示：

(1) 铜片与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式为。

(2) 该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。

(3) 按上图所示开始实验：

步骤ⅰ	配制1mol·L^-1FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO₂气体。

当SO₂通入到FeCl₃溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】

a.生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

b.Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

①请用化学用语表示SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子过程：。

②写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：。

③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：。

(4) 为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤ⅱ	往5mL1mol·L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ	往5mL重新配制的1mol·L^-1FeCl₃溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

实验探究题普通

3. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时， $\text{[math]}$ 和溶液 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是。

(2) Co在元素周期表的位置为；Cu的价电子排布式为。

(3) “沉锰”步骤中，加 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应中 $\text{[math]}$ 是_______。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物

(4) "酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有 $\text{[math]}$ ，则调节的 $\text{[math]}$ 的范围为。

(5) "酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。

(6) 若“沉钴”步骤中，控制溶液 $\text{[math]}$ ，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

流程题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

单选题普通