下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

1. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是

A.

B.

C.

D.

多选题容易

2. 下列说法中错误的是（）

A. 燃烧一定伴有发光发热现象 B. 燃烧不一定会放出热量 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定是氧化还原反应

多选题容易

3. 下列说法正确的是（）

A. 置换反应一定属于氧化还原反应 B. 分解反应均不属于氧化还原反应 C. 复分解反应有的属于氧化还原反应 D. 化合反应有的属于氧化还原反应

多选题容易

1. 下列说法错误是（）

A. $\text{[math]}$ 该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 B. 已知在碱性溶液中可发生反应： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中R的化合价是+6 C. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 显+1价，则1个 $\text{[math]}$ 参与反应时，整个反应转移1个电子 D. $\text{[math]}$ 在碱性条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，若反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的个数比为1∶16，则x值为5

多选题普通

2. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 B. $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ C. 化学方程式配平后 $\text{[math]}$ 的化学计量数是6 D. 配平后高锰酸钾与 $\text{[math]}$ 的系数比为2∶5

多选题普通

3. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O下列说法正确的是（）

A. 的化学式为Ag₂S B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中Ag和H₂S均是还原剂 D. 每生成1molX，转移2mole^-

多选题普通

1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl B. Cu(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+H₂O +CO₂↑ C. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D. 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O

单选题容易

2. 下列反应中，还原剂与氧化剂的数目之比为1：2的是

A. MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O B. C+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O C. Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O D. H₂O+3NO₂=NO+2HNO₃

单选题容易

3. 氧化还原反应是重要的一类化学反应，无处不在，下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A．螺丝和螺母生锈	B．酒精灯燃烧

C．冰融化成水	D．铁棒置于稀硫酸中

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 完成下列问题。

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

这五种化合物中 $\text{[math]}$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

(4) 已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

2. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了亚硝酸盐的什么性质：(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。

②该实验室制取氯气反应的离子方程式为。

③反应中浓盐酸表现出的性质是。

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

④氧化剂是。

⑤氧化产物是。

填空题普通

3. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

(1) 图中盛放 $\text{[math]}$ 粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

(2) 图中制备氯气的化学方程式为。

(3) b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(4) c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(5) d的作用是吸收尾气 $\text{[math]}$ ，可选用试剂___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (有还原性)

(6) 反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。

A. 溶液的 $\text{[math]}$ B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力

实验探究题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通