根据化学知识和基本原理回答下列问题。

1. 根据化学知识和基本原理回答下列问题。

(1) 根据组成和性质分类， $\text{[math]}$ 应属于氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为。

(2) 15.6g $\text{[math]}$ 固体中所含阴离子的数目为，标准状况下4.48L $\text{[math]}$ 中所含电子数目为，与其含有相同H原子数目的HCl气体的物质的量为mol。

(3) 将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。

(4) 100mL某 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该溶液中所含 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。

【考点】

物质的量浓度;

【答案】

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填空题普通

1. 将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释：

(1) 已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为mol/L(计算结果保留3位小数)。

(2) 在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为mg/mL。

(3) 再用3支规格为1mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中 $\text{[math]}$ =。

1	取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B
2	取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C
3	取溶液C $\text{[math]}$ mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液

填空题普通

2. 完成下列问题

(1) 甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式。

(2) 已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为mol/L。

(3) 向27.2 g由Fe和Fe₂O₃组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为。

(4) $\text{[math]}$ 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，反应前后，溶液的比热容均近似为 $\text{[math]}$ 、溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为℃。

填空题普通

3. 已知硫粉和 $\text{[math]}$ 溶液反应可以生成多硫化钠（ $\text{[math]}$ ），离子反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现有1.11 mol/L $\text{[math]}$ 溶液200mL，往其中加入13.44 g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ （忽略其他阴离子，假设溶液体积不变），且物质的量之比为1∶10∶100，请计算：

(1) 加入硫粉的物质的量： $\text{[math]}$ mol。

(2) 反应后： $\text{[math]}$ mol。

(3) 反应后： $\text{[math]}$ mol/L。

填空题普通